Question

將一定量的H₂、CO和CO₂的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂粉末（Na₂O₂體積忽略不計）的密閉容器中，用電火花引燃直至反應完全。恢復到原溫度，容器內(nèi)的壓強為原來的1/4，則原混合氣體的平均相對分子質量不可能是

A．15       B．28       C．30       D．36

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】

試題分析：

①2CO+ O₂=2CO₂

②2CO₂+ 2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+ O₂          （①+②）/2   得CO+ Na₂O₂= Na₂CO₃

③2H₂+ O₂=2 H₂O   ④2H₂ O+2Na₂O₂=4 Na O H + O₂ ↑

（③+④）/2 得  H₂ +Na₂O₂=2 Na O H    H₂和CO被Na₂O₂吸收。過量的2CO₂+ 2Na₂O₂=2 Na₂CO₃+ O₂  

2 CO₂----2 Na₂O₂---- O₂

1/2              1/4        

有兩種假設：（1）若原氣體是H₂ ：1/2和 CO₂1/2 ；（2）若原氣體是 CO：1/2和 CO₂：1/2  

（1）若原氣體是H₂ ：1/2和 CO₂：1/2        M_平均=2*1/2+44*1/2=23

（2）若原氣體是 CO：1/2和 CO₂：1/2      M_平均=28*1/2+44*1/2=36

H₂、CO和CO₂的混合氣體在 36 >  M_平均 >  23    AD不在這個范圍，所以不可能。

考點：考查化學計算等相關知識。