【題目】含氯苯的廢水可通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計(jì)成微生物電池將氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是

A.電子流向:N極→導(dǎo)線→M極→溶液→N

B.M極的電極反應(yīng)式為

C.每生成lmlCO2,有3mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.處理后的廢水酸性增強(qiáng)

【答案】D

【解析】

A.原電池中陽離子向正極移動(dòng),所以由圖示知M極為正極,則電子流向:N導(dǎo)線→M極,電子無法在電解質(zhì)溶液中移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.M為正極,電極反應(yīng)式為+2e-+H++Cl,氯苯被還原生成苯,故B錯(cuò)誤;

C.N極為負(fù)極,電極反應(yīng)為CH3COO+2H2O8e═2CO2↑+7H+,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒,則每生成1molCO2,有4mole-發(fā)生轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算得,轉(zhuǎn)移4mol e-時(shí),負(fù)極生成3.5mol H+,正極消耗2mol H+,則處理后的廢水酸性增強(qiáng),故D正確。

故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下,每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是

A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在下列裝置中,MSO4NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí),SO42-從右到左通過交換膜移向M極,下列分析正確的是( )

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式:N-2e-N2+

C.X電極上有H2產(chǎn)生,發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,下列說法正確的是(

A.甲池通入的電極反應(yīng)式為

B.反應(yīng)一段時(shí)間后,丙池中硫酸銅濃度不變

C.當(dāng)甲池中消耗標(biāo)況下時(shí),丙池中粗銅端減重

D.乙池中生成白色物質(zhì),若將乙醇與氧氣互換,乙池中仍生成白色物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(K2NCONH2)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,并生成對(duì)環(huán)境無害物質(zhì)的裝罝;同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)

B. 銅電極應(yīng)與X相連接

C. M電極反應(yīng)式:H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+

D. 當(dāng)N電極消耗0.25 mol氣體時(shí),鐵電極增重16 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈉離子電池開始成為下一輪電池研究的重點(diǎn),下圖是一種可充電鈉離子電池電解質(zhì)溶液溶液工作示意圖。下列說法正確的是

A.電池放電時(shí),a極區(qū)移動(dòng)到b極區(qū)

B.電池放電時(shí),b極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)是

C.金屬鈉可以作為該電池的負(fù)極材料

D.離子交換膜也可以改成陰離子交換膜

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型動(dòng)力電池( LiFePO4電池)總反應(yīng)式為Li1xFePO4+LixC6C6+LiFePO4,內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示,只有Li+通過聚合物隔膜。以此電池電解Na2SO4溶液(電極材料為石墨),可制得NaOHH2SO4,其原理如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 電池放電時(shí),LixC6在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池放電時(shí),正極反應(yīng)式為 LilxFePO4+xLi+xe= LiFePO4

C. 電解時(shí),圖2b電極反應(yīng)式為2H2O4e=O2↑+4H+

D. 電解時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子,A口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量1.6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4P(紅磷,s)P4(白磷,s)H=+17kJ·mol-l,下列推論正確的是

A.當(dāng)1mol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時(shí)放出17kJ熱量

B.當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時(shí)吸收17kJ熱量

C.正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

D.白磷熱穩(wěn)定性比紅磷大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中正確的是( )

A. 已知25 ℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性,則25 ℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3·H2O)>K(HCN)

B. 室溫時(shí), 相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+):鹽酸小于醋酸溶液

C. 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-CrO42-且濃度均為0.010 mol·L-1溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液時(shí), CrO42-先產(chǎn)生沉淀

D. 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)

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同步練習(xí)冊(cè)答案