Question

【題目】25℃時將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA 溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示，下列說法正確的是

A. a→c 過程中水的電離程度始終增大

B. b點時，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)

C. c點時， 隨溫度升高而減小

D. 相同溫度下，Ka(HA)>Kb(BOH)

Answer 1

【答案】C

【解析】A. b點中和反應恰好完全進行，a→b剩余酸越來越少，溶液酸性逐漸減弱，水的電離程度增大，b→c剩余堿越來越多，溶液堿性逐漸增強，水的電離程度減小，故A錯誤；B. 溶液中電荷守恒：c(B+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)，b點時，pH=7，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，所以c(B+)=c(A-)，溶液中c(H+)和c(OH-)很小，所以c(B+)=c(A+)>c(H+)=c(OH-)，故B錯誤；C. 0.1mol·L-1HA溶液pH=3，說明HA是弱酸，c點時溶質(zhì)為BA、BOH，水解常數(shù)Kb=隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，故C正確；D. Va=Vb=50mL時HA與BOH恰好完全反應，pH=7，所以相同溫度下，Ka(HA)=Kb(BOH)，故D錯誤。故選C。