【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商品店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容,據(jù)此,下列說法正確的是( )

(已知:Zn+2H2SO4()=ZnSO4+SO2+2H2OZn+H2SO4()=ZnSO4++H2

A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2mol氣體

C.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol·L-1

【答案】C

【解析】

試題分析:A.濃硫酸的物質(zhì)的量濃度==mol/L=18.4mol/L,A錯誤;B.1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化硫氣體,B錯誤;C.濃硫酸體積==50mL,C正確;D.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是49%,由于硫酸的密度隨濃度的增大而增大,所以根據(jù)可知,所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L,D錯誤;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將標準狀況下的VL A氣體(摩爾質(zhì)量為M g.mol-1)溶于0.1L水中,所得溶液的密度為 bg·cm-3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol/L)為(

A.mo1·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.1000VMb(MV+2240) mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知:Sn的熔點為231 ℃;Sn2+易水解、易被氧化;SnCl4極易水解、熔點為-33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題:

(1)用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下:

步驟Ⅰ加入Sn粉的作用:__________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式:__________________________。

步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是______________________,證明已洗凈。

步驟Ⅴ操作依次為____________、____________、過濾、洗滌、低溫干燥。

(2)某化學(xué)興趣小組對用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉進行了純度測定:取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應(yīng))使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+;加入過量的Fe2(SO4)3用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈+3價),消耗20.00 mL。

寫出步驟加入Fe2(SO4)3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________;

此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù):__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,在其他條件不變的情況下,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強增大

B將容器的體積縮小一半

C保持體積不變,充入N2使體系壓強增大

D保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是

A灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) B鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)。

C乙醇在空氣中的燃燒 D氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體在常溫下的反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解,并收集還原產(chǎn)物NO氣體(還原產(chǎn)物只有一種)。然后向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液,下圖是生成沉淀的質(zhì)量與滴入NaOH溶液體積間的關(guān)系圖。以下說法不正確的是( )

A.稀硝酸的濃度為1.9 mol/L

B.生成的NO在標況下的體積為0.896 L

C.a(chǎn)的值為15

D.Cu的物質(zhì)的量為0.02 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的是( )

A.25、101 kPa時,0.1NA個H2分子完全燃燒生成氣態(tài)水,放出a kJ熱量,表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH=-10a kJ·mol-1

B.500、30 MPa下,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1。將分子數(shù)為1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng),放出熱量19.3 kJ

C.在反應(yīng)KClO3 +6HCl = KCl+3Cl2+3H2O中,每生成3 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA

D.以Mg、Al為電極,NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中,導(dǎo)線上流過NA個電子,則正極生成的H2在標準狀況下體積為22.4 L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2+、Cu2+六種離子中的某幾種.通過實驗:

①原溶液白色沉淀;

②原溶液中加BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀;

③原溶液中加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解,回答下列問題:

1試分析原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,可能含有的離子是________。

2有的同學(xué)認為實驗③可以省略,你認為是否正確填“是”或“否”________,理由是_____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某金屬加工廠排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4,某研究小組利用該污水回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬,其流程如右圖所示:請回答下列問題:

(1)下列說法正確的是________。

A.該工藝流程中發(fā)生了3個置換反應(yīng)

B.CuSO4與MgCl2可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C.步驟①②③④都包含化學(xué)變化

D.濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)

(2)寫出步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________、________________。

(3)步驟④中加入足量稀硫酸的目的是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案