下列說法正確的是
A．pH＝5的鹽酸，再加水沖稀1000倍，溶液的pH＝8
B．給稀醋酸溶液加熱，溶液pH值增大
C．pH=1的鹽酸中c(H+)是pH=3的鹽酸的100倍
D．在H2CO3溶液中，C(H+) ：C(CO32—-)＝2∶1
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號
HA物質(zhì)的量
濃度（mol·L-1）
NaOH物質(zhì)的量
濃度（mol·L-1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.2
pH=a
乙
C1
0.2
pH=7
丙
0.2
0.1
pH>7
丁
0.1
0.1
pH=9
請回答：
（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a      7(填＞、＜或＝)，則HA為弱酸。
（2）在乙組中混合溶液中離子濃度（A-）與（Na+）的大小關系是        。
A．前者大B．后者大C．二者相等D．無法判斷
（3）從丙組實驗結果分析，HA是     酸（選填“強”或“弱”）。
該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                              。
（4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的=           mol·L-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋，稀釋過程中溶液的導電性變化如圖所示。

則下列說法錯誤的是        （   ）
A．醋酸的電離度：c<b<a
B．溶液的PH值：b<a<c
C．蘸取a點溶液滴在濕潤的PH試紙上，測得PH值一定偏大
D．若分別取a、b、c三點的溶液各10mL，各用同濃度的氫氧化鈉溶液中和，消耗NaOH溶液的體積a>b>c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(6分)常溫時，將0.05mol/l的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液以1：2的體積比混合，所得溶液pH值為12，用上述氫氧化鈉溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時，消耗氫氧化鈉溶液12.5ml，試求：
（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度？                  （2）此一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下電離方程式錯誤的是
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能證明是弱酸的是（ ）
A．溶液能使石蕊溶液變紅
B．0.1 mol/L的，H+濃度為0.01mol/L
C．等物質(zhì)的量濃度的導電能力比鹽酸弱
D．0.01mol/L的溶液中有兩種分子存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于水的離子積常數(shù)，下列說法正確的是
A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
B．純水中，25℃時，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
C．25℃時，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
D．改變?nèi)芤旱乃釅A度，Kw隨之改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是
A．中和10mL 0.1 mol·L-1HAc與中和100mL 0.01 mol·L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
B．10mL 0.1 mol·L-1氨水與100mL 0.01 mol·L-1氨水，其OH－物質(zhì)的量相同
C．相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
D．鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應，起始反應速率鹽酸較快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積均為1 L，pH均等于2的鹽酸和醋酸中，分別投入0.12 g鎂粉充分反應后，下圖中比較符合反應事實的曲線是

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