Question

控制適宜條件，將反應Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設計成如下圖所示的原電池，一段時間后，靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。�

A．此時化學反應達到平衡狀態(tài)

B．若此時將Sn電極換成質量較大的Sn 電極后，電流計指針偏轉，c(Pb2+)將減小

C．若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計指針偏轉，Sn電極為正極

D．若此時升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負極

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：靈敏電流計讀數(shù)為零說明正逆反應進行的程度相同，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向進行，失電子的為負極，c（Sn2+）將減小，Pb電極為負極，故D正確；固體不影響平衡移動，若此時將Sn電極換成質量較大的Sn電極后，電流計指針不偏轉，c（Pb2+）不變，故B錯誤；若此時向左池加入少量的Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，電流計指針偏轉，Sn電極為正極，故C正確；故選B。

考點：本題考查了原電池原理分析，化學平衡影響因素分析判斷，注意靈敏電流計讀數(shù)為零的理解。