下圖是第三周期11～17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖，下列有關說法中正確的是

A．y軸表示的可能是第一電離能
B．y軸表示的可能是電負性
C．y軸表示的可能是原子半徑
D．y軸表示的可能是形成基態(tài)離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

B

解析試題分析：A、同一周期元素隨原子序數(shù)依次增大，其第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，如第ⅡA元素的第一電離能大于第ⅢA族的，A錯誤；B、同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其電負性隨著原子序數(shù)的增大而增大，B正確；C、同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，其原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C錯誤；D、同一周期元素隨原子序數(shù)依次增大，金屬失電子數(shù)增加，非金屬得電子數(shù)減少；D錯誤，選B。
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的關系

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了一種新型氫粒子，這種粒子是由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構(gòu)成。對于這種粒子，下列說法中正確的是（  ）

A．是氫的一種新的單質(zhì)B．是氫的一種新的同位素
C．它的組成可用H3表示D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素性質(zhì)的周期性變化不包括

A．原子半徑  B．化合價  C．原子核外電子結(jié)構(gòu) D．金屬性和非金屬性 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外層未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y元素原子最外電子層上s、p電子數(shù)相等；Z元素+2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同；W元素原子的M層有1個未成對的p電子。下列有關這些元素性質(zhì)的說法一定正確的是

A．X元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z元素的離子半徑大于W元素的離子半徑
C．Z元素的單質(zhì)在一定條件下能與X元素的單質(zhì)反應
D．Y元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點和沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中X所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列說法錯誤的是

A．Z的氧化物與W的氧化物的化學鍵類型相同
B．X、Z的氧化物都能溶于氫氧化鈉和稀硫酸溶液中
C．最高價氧化物對應水化物稀溶液的氧化性：W<Z
D．Y原子的半徑比W原子的半徑大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序為Z>W>Q 
B．元素W的氣態(tài)氫化物與Y的單質(zhì)可發(fā)生置換反應 
C．元素X與Y能在一定條件下發(fā)生化合反應，說明Y的非金屬性比X強 
D．元素Z、W、Q的單質(zhì)在一定條件下均能和強堿溶液反應 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是(   )[
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知：

W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學反應中只表現(xiàn)氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述中不正確的是（ ）
①原子序數(shù)為l5的元素的氫化物為三角錐形
②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
③第三周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)均為6
④原子序數(shù)為26的元素位元素周期表的的第四周期第族
A．①②       B．①③       C②④      D．③④

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