Question

【題目】人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。

(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被 ___(填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此 時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)現有一瓶久置的FeSO4溶液，請設計實驗檢驗其中是否含有Fe3+：___ 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應而變質，可加入____(填化學式)來防止其變質，而又不會使溶液中有新的雜質。

(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑。可在堿性條件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3來制備，請配平反應方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH— =____FeO42—+_________+____Cl—。

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，寫出該反應的化學方程式：____。

Answer 1

【答案】氧化??? 還原劑??? 取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；??? Fe??? 3??? 2??? 4??? 2??? 5H2O??? 3??? Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓???

【解析】

(l)亞硝酸鹽具有氧化性，維生素C具有還原性；

(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，可用KSCN溶液檢驗；加入Fe來防止Fe2+氧化；

(3)反應中鐵元素的化合價由＋3價升高到＋6價，氯元素由+1價變?yōu)?/span>-1價，最小公倍數為6，結合質量守恒配平得反應方程式；

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，發(fā)生復分解反應。

(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被亞硝酸鹽氧化成三價鐵，失去運輸O2的功能，此時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作還原劑；

(2) 久置的FeSO4溶液中Fe2+易被空氣中的氧氣氧化生成Fe3+，檢驗其中是否含有Fe3+的方法為取少量待測液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明原溶液中含有Fe3+，否則不含Fe3+；

Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應而變質，可加入Fe來防止其變質，而又不會使溶液中有新的雜質；

(3)反應中鐵元素的化合價由＋3價升高到＋6價，氯元素由+1價變?yōu)?/span>-1價，最小公倍數為6，結合質量守恒配平得反應方程式3ClO-+2Fe(OH)3+4OH- =2FeO42-+5H2O +3Cl-；

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和KOH溶液會析出K2FeO4，反應的化學方程式為：Na2FeO4+2KOH=2NaOH+K2FeO4↓。