【題目】（1）有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將電極放入1 mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學將電極放入1mol·L-1的NaOH溶液中，如圖所示。

①寫出甲中負極的電極反應式：__________。

②乙中負極反應式為__________，總反應的離子方程式：_______。

（2）將用導線相連的兩個鉑電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別通入CH3OH(甲醇)和O2 ，則發(fā)生了原電池反應，該原電池中的負極反應式為________________；正極反應式為______

【答案】Mg－2e－═Mg2+ Al－3e﹣+4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2﹣+3H2↑ 2CH3OH＋16OH―－12e－=2CO32-＋12H2O 3O2＋12e－＋6H2O=12OH－

【解析】

本題主要考察原電池的原理。

（1）①甲中，Mg、Al都可以與H2SO4反應，但是Mg的活潑性比Al強，所以Mg作負極，負極的電極反應式：Mg-2e-═Mg2+；

②乙中，只有Al可以和NaOH溶液反應，Mg不可以，所以Al作負極，Al-3e-+4OH﹣=AlO2-﹣+2H2O，總反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2↑；

（2）該原電池的總反應為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O；O2作氧化劑，則O2在正極反應，電極反應為3O2＋12e-＋6H2O=12OH-，則CH3OH在負極反應，電極反應為：2CH3OH＋16OH--12e-=2CO32-＋12H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體說法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價鍵　

②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子　

③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低　

④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵　

⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個Ti4＋和12個O2－緊鄰　

⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結(jié)合　

⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　

⑧氯化鈉熔化時離子鍵被破壞

A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是

A. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-2b kJ·mol-1

B. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-4b kJ·mol-1

C. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-4b kJ·mol-1

D. 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=+4b kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意義，科學家提出以下幾個設想：

Ⅰ.二氧化碳與氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。

在一恒容密閉容器中分別投入1 molCO2、3molH2，發(fā)生反應：2CO2(g)+ 6H2(g)C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術(shù)測出平衡時H2的物質(zhì)的量變化關系如圖。則△H______ 0 (填“>”“<”或“不能確定”)。

Ⅱ. 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數(shù)如下表所示：

化學反應

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O (g)

K3

(1)某溫度下反應①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如左下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____________K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=_______（用K1、K2表示）。

(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如右上圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是_____________________。

(3)甲醇是重要的化工原料，可作為燃料。對于上述反應①而言：

(I)若該反應在恒溫恒容條件下進行，下列說法正確的是_________；

a．若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應已達化學平衡狀態(tài)

b．反應達到平衡后，通入氬氣使壓強增大，平衡向右移動，CO轉(zhuǎn)化率增大

c．反應達到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小

d．若使用催化劑，會改變反應的途徑，反應的焓變減小

(II)某溫度下，在一個容積為2L的密閉容器中進行該反應，已知此溫度下的平衡常數(shù) K=50，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量如下：

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請比較此時正、逆反應速率的大�。�v正 ____v逆（填“>”、“<”或“=”）

(4)一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液中：2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH > 0

B．已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，則CO的燃燒熱ΔH＝－283 kJ

C．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應的反應熱ΔH ==2×(－57.3) kJ·mol-1

D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗。

Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。

Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。

（4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。

（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是(　　)

A. 由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方 程式為：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g) ΔH=+117 kJ·mol-1

B. 熱穩(wěn)定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg，該過程需吸收熱量

D. 金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)的反應能自發(fā)進行是因為ΔH均小于零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類依據(jù)正確的是（ ）


物質(zhì)類別

分類依據(jù)

A

酸

電離時能否產(chǎn)生氫離子

B

堿性氧化物

是否屬于金屬氧化物

C

膠體

能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

D

強電解質(zhì)

在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否完全電離

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.σ鍵一定比π鍵強度大

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變

C.缺角的NaCl晶體在飽和NaCl溶液中會慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w

D.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

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