Question

19．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知：①A原子核外電子有5種運動狀態(tài)；②B是地殼中含量最多的元素；③A、C、D未成對電子數(shù)之比為1：3：1；④E有生物金屬之稱，E⁴⁺與氬原子核外電子排布相同．
請回答下列問題：
（1）D原子價電子層排布式為3s²3p⁵；基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²．
（2）5種元素所形成XY₃型化合物化學式可能為BCl₃、PCl₃；其中心原子雜化方式為sp²、sp³．
（3）與C周期相同的金屬元素分別處于s、p區(qū)．
（4）由B、D構成的以D為中心的三原子分子的空間構型為V形．
（5）下列晶體的堆積方式與E單質晶體堆積方式相同的是B．
A．Po     B．Zn     C．Ag     D．K
（6）B形成的兩種同素異形體中在水中溶解度更大的是O₃（填化學式）；原因是其分子為極性分子．

Answer 1

分析 ①A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，說明有5個電子，應為N元素；②B是地殼中含量最多的元素，應為O元素；③A、C、D未成對電子數(shù)之比為1：3：1，則C最外層p軌道有3個電子，由原子序數(shù)關系可知應為P，則D為Cl；④E有生物金屬之稱，E⁴⁺與氬原子核外電子排布相同，則E為Ti元素，以此解答該題．

解答 解：①A原子核外電子有5種運動狀態(tài)，說明有5個電子，應為N元素；②B是地殼中含量最多的元素，應為O元素；③A、C、D未成對電子數(shù)之比為1：3：1，則C最外層p軌道有3個電子，由原子序數(shù)關系可知應為P，則D為Cl；④E有生物金屬之稱，E⁴⁺與氬原子核外電子排布相同，則E為Ti元素，
（1）D為Cl，原子價電子層排布式為3s²3p⁵，E為Ti，基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，
故答案為：3s²3p⁵； 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；
（2）5種元素所形成XY₃型化合物化學式可能為BCl₃、PCl₃，其中心原子雜化方式分別為sp²、sp³，故答案為：BCl₃、PCl₃；sp²、sp³；
（3）C為P元素，與C周期相同的金屬元素分別處于s區(qū)、p區(qū)，故答案為：s、p；
（4）由O、Cl構成的以Cl為中心的三原子分子為ClO₂，Cl原子有孤電子對，空間構型為V形；
故答案為：V形；
（5）E為Ti元素，為六方最密堆積，另外Mg、Zn也屬于六方最密堆積，故答案為：B；
 （6）B為O元素，在水中溶解度較大的為極性分子O₃，結構不對稱，故答案為：O₃；其分子為極性分子．

點評 本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，（5）為解答的難點，題目難度中等．