Question

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H="-a" kJ/mol，說(shuō)明1 mol NaOH稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出熱量為a kJ，A錯(cuò)誤；CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H="+b" kJ/mol，說(shuō)明藍(lán)帆受熱分解時(shí)，放出熱量為b kJ，B錯(cuò)誤；因氫氣的燃燒熱為c kJ/mol，故電解水的熱化學(xué)方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H="+2c" kJ/mol，C錯(cuò)誤；N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H="-d" kJ/mol，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在某容器中投入1 mol N2與3 mol H2充分反應(yīng)后，放出熱量小于d kJ，D正確。