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【題目】下列說法正確的是

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1(燃燒熱)

【答案】A

【解析】

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應后的終止溫度，根據溫度差可以計算出反應過程中放出的熱，A正確；

B.中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿反應生成1 mol H2O時放出的熱量，生成微溶物CaSO4時也會產生熱量，B項錯誤。

C.燃燒熱是指在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，C項錯誤。

D.S完全燃燒生成的穩(wěn)定氧化物應為SO2氣體，D項錯誤。

本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于氧化還原反應的是

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溶液溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

(1)倒入NaOH溶液的正確操作是_________

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是__________

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌 C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒上下輕輕地抽動

(3)實驗數據如下表：

溫度

實驗次數　

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

溫度差平均值

(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

①根據表中數據計算出來溫度差的平均值為______℃；

②近似認為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱ΔH＝_______( 取小數點后一位)。

③上述實驗數值結果與中和熱為57.3 kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是____。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度 c．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數 d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O2電池用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制備氫氣（隔膜Ⅱ僅阻止氣體通過，a、b均為惰性電極）。下列說法正確的是（　�。�

A.Ag電極是正極，反應后該電極區(qū)溶液pH減小

B.原電池的總反應為：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g鋁，理論上a、b兩極共產生氣體3.36L（標準狀況）

D.a電極上的電極反應為：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫物種(H2S、HS-、S2-)的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程中H2S氣體的逸出)。下列說法正確的是（ ）

A.含硫物種B表示H2S

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na+)與含硫物種濃度的關系為c(Na+)＝2[c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)]

C.X、Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka1

D.NaHS溶液呈堿性，若向該溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應時所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2++HS-=CuS↓+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z、W、M、N原子序數依次增大，X與M、W與N分別同主族，且元素X、Y、Z、W分屬兩個短周期，它們四者原子序數之和為22，最外層電子數之和為16，在化合物YW2、Z2X4、X2W2中，相應分子內各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結構，請回答下列問題：

(1)Y元素在周期表中的位置________周期________族，X、Y、Z、W、M的原子半徑由大到小的順序為____________________________________(用元素符號表示)。

(2)寫出YW2的電子式________；Z2X4結構式________________________________。

(3)X、Z、W形成的化合物，可用作化肥的鹽是________，該物質所含化學鍵的類型是________。

(4)均由X、W、M、N四種元素組成的兩種化合物相互反應，有刺激性氣味氣體放出，反應的離子方程式為____________________________________________________。

(5)火箭發(fā)動機曾經利用Z2X4作燃料X2W2作助燃劑，產物環(huán)保無污染，寫出二者反應的化學方程式________________________________________________________________________。

(6)寫出NW2通入硝酸鋇溶液中的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的工業(yè)原料和清潔能源，可用作合成氨、合成甲醇、合成鹽酸的原料，冶金用還原劑等。

（1）已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol1。

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH=+247.4 kJ·mol1

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH= _______kJ·mol1。

（2）工業(yè)合成氨的反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=92.4 kJ·mol1。

①該反應中的H2制取成本較高，工業(yè)生產中往往追求H2的轉化率。增大H2的平衡轉化率的措施有_______（填字母代號）。

a．增大壓強

b．升高溫度

c．增大N2濃度

d．及時移走生成物NH3

e．使用高效催化劑

②升高溫度，該可逆反應的平衡常數K__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

③某溫度下，把10 mol N2與28 mol H2置于容積為10 L的恒容密閉容器內，10 min時反應達到平衡狀態(tài)，測得平均速率v(NH3)=0.12 mol·L1·min1，H2的平衡轉化率為_______（保留三位有效數字），則該溫度下反應的平衡常數K=_______。

（3）下圖所示裝置工作時均與H2有關。

①圖l所示裝置，通入H2的管口是______（填字母），正極反應式為___________________。

②圖2是實驗室制備H2的實驗裝置，在漏斗中加入1 mL CuSO4溶液，可觀察到氣泡生成速率明顯加快，原因是_____________________，若反應裝置中硫酸過量，則加入CuSO4溶液后，生成的氫氣量__________（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經研究發(fā)現(xiàn)，新藥瑞德西韋對抗冠狀病毒有效，其結構如下圖，下列關于該有機物說法正確的是( )

A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B.與堿溶液反應，與酸溶液不反應

C.分子中所有碳原子一定在同一平面上

D.一定條件下，可以發(fā)生取代、加成和氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

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