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【題目】醫(yī)藥阿斯匹林的結構簡式如圖。試回答：

(1)阿斯匹林可看成酯類物質，口服后在胃腸作用下，阿斯匹林發(fā)生水解反應，生成A和B兩種產物。其中A的結構簡式如圖，則阿斯匹林的分子式為：______________B的結構簡式為：_______B中的官能團是：______________（名稱）

⑵上述水解產物B與甲醇、濃硫酸共熱反應的化學方程式為：_____________________________________________________

⑶ 甲醇在銅作催化劑時與氧氣反應的化學方程式為：______________________________

【答案】C9H8O4 CH3COOH 羧基 CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O 2CH3OH+O22HCHO+2H2O

【解析】

（1）阿斯匹林可看成是乙酸和苯酚中的羥基發(fā)生酯化反應生成的酯，水解后生成A和乙酸，所以B為乙酸，B的官能團為羧基。故答案為C9H8O4，CH3COOH，羧基；

（2）乙酸和甲醇發(fā)生酯化反應，化學方程式為：CH3COOH+CH3OHCH3COOCH3+H2O；

（3）甲醇在銅作催化劑時與氧氣發(fā)生催化氧化反應，甲醇被氧化為甲醛，化學方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是( )

A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：

B. 若x<3，C的平衡濃度關系為：c(M)<c(N)

C. 若x>3，達到平衡后B的轉化率關系為：

D. x不論為何值，平衡時M、N中的平均相對分子質量都相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年10月27日，國際清潔能源會議(ICCE2019)在北京開幕，一碳化學成為這次會議的重要議程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、醫(yī)藥、能源等方面都有廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態(tài))，反應生成1mol HCHO過程中能量變化如圖：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJ/mol

則反應CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) H=______kJ/mol

(2)氧化劑可處理甲醛污染，結合圖象分析春季(水溫約為15℃)應急處理被甲醛污染的水源應選擇的試劑為____(填化學式)。

(3)納米二氧化鈦催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H=akJ/mol

①按=2投料比將H2與CO充入VL恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測定CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。則a ___(填“＞”或“＜”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的關系是______。

②在溫度為T1℃，向某恒容密閉容器中充入H2和CO發(fā)生上述反應，起始時c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。達到平衡時，CO的轉化率為圖中的M點對應的轉化率，則在該溫度下，對應的N點的平衡常數為______(保留3位有效數字)。

(4)工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，該反應的逆反應速率表達式為v逆=kc(CO)c3(H2)，k為速率常數，在某溫度下測得實驗數據如表所示：

CO濃度(mol/L)

H2濃度(mol/L)

逆反應速率(mol·L-1·min-1)

0.1

c1

8.0

c2

c1

16.0

c2

0.15

6.75

由上述數據可得該溫度下，c2=_____，該反應的逆反應速率常數k=____L3mol-3min-l。

(5)用甲醇可以制備甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的電離方程式與氨相似。25℃時，甲胺的電離常數Ka=9.25×10-7。該溫度下，反應CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常數K= ___(填數值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題。當閉合K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏移。

請回答下列問題：

（1）甲裝置的名稱是________；乙裝置的名稱是________；Zn極為________極；Pt極為______極。

（2）寫出電極反應式：Cu極_____________；石墨棒極____________。

（3）當甲中產生氣體時，乙中析出銅的質量應為________；乙中產生的氣體在標準狀況下的體積應為________。

（4）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，閉合K一段時間后，乙中溶液的顏色________（填“變深”、“變淺”或“無變化”）。

（5）若乙中電極不變，將其溶液換成溶液，閉合K一段時間后，甲中溶液的pH將________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；乙中溶液的pH將_______。

（6）若乙中電極不變，將其溶液換成飽和溶液，閉合K一段時間，當陰極上有氣體生成時，同時有析出，假設溫度不變，剩余溶液中溶質的質量分數應為_____（用含w、a的代數式表示，不必化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用固體燃料電池技術處理 H2S廢氣并發(fā)電的原理如圖所示 。根據不同固體電解質M因傳導離子的不同，分為質子傳導型和氧離子傳導型,工作溫度分別為 500℃和 850℃左右，傳導質子時的產物硫表示為Sx。下列說法錯誤的是

A.氣體X 是H2S廢氣，氣體Y 是空氣

B.M傳導質子時，負極a 反應為：xH2S—2xe-=Sx+2xH+

C.M傳導氧離子時，存在產生SO2污染物的問題

D.氧離子遷移方向是從a 電極向b 電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在城市中地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中，并與金屬管道或鐵軌形成回路時，就會引起后者的腐蝕。原理簡化如圖所示。則下列有關說法不正確的是

A.原理圖可理解為兩個串聯電解裝置

B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側有無色氣體產生，附近產生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G色

C.溶液中鐵絲左端電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+

D.地下管線被腐蝕，不易發(fā)現，維修也不便，故應將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜(或油漆等)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚可作許多有機物的溶劑及萃取劑 ，常用于電子級清洗劑及用于有機合成 。實驗室用正丁醇與濃H2SO4反應制取，實驗裝置如右圖，加熱與夾持裝置略去。反應原理與有關數據：

反應原理： 2C4H9OH C4H9OC4H9+H2O

副反應：C4H9OHC2H5CH=CH2+H2O

物質

相對分子質量

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

水

50%硫酸

其它

正丁醇

74

-89.8

117.7

微溶

易溶

二者互溶

正丁醚

130

-98

142.4

不溶

微溶

實驗步驟如下：

①在二口燒瓶中加入0.34mol正丁醇和4.5mL濃H2SO4,再加兩小粒沸石，搖勻。

②加熱攪拌，溫度上升至100~ll0℃開始反應。隨著反應的進行，反應中產生的水經冷凝后收集在水分離器的下層，上層有機物至水分離器支管時，即可返回燒瓶。加熱至反應完成。

③將反應液冷卻，依次用水、50%硫酸洗滌、水洗滌，再用無水氯化鈣干燥，過濾，蒸餾，得正丁醚的質量為Wg。

請回答：

（1）制備正丁醚的反應類型是____________，儀器a的名稱是_________。

（2）步驟①中藥品的添加順序是，先加______（填“正丁醇”或“濃H2SO4”），沸石的作用是___________________。

（3）步驟②中為減少副反應，加熱溫度應不超過_________℃為宜。使用水分離器不斷分離出水的目的是________。如何判斷反應已經完成？當_____時，表明反應完成，即可停止實驗。

（4）步驟③中用50%硫酸洗滌的目的是為了除去______________。本實驗中，正丁醚的產率為_____（列出含W的表達式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】100mL某混合液中，硝酸和硫酸的物質量濃度分別是0.4mol·L－1，0.1mol·L－1，向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應后,所得溶液中銅離子物質量濃度是( )

A.0.15 mol·L－1B.0.225 mol·L－1C.0.35 mol·L－1D.0.45 mol·L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行電化學原理的實驗探究，冋答下列問題：

(1)通入O2的Pt電極為電池的_____（填“正極”或“負極”），電極反應式為_____。

(2)若B電池為電鍍池，目的是在某鍍件上鍍一層銀，則X電極材料為_____（填“鍍件”或“銀”）。

(3)若B電池的電解質溶液為500mL1.0molL﹣1的NaCl溶液（滴有少量紫色石蕊試液），X、Y皆為惰性電極，電池工作過程中發(fā)現X極溶液先變紅后局部褪色，解釋原因_____。當電池工作一段時間后斷開K，Y極共收集到560mL氣體（標準狀況），此時B池中溶液的pH＝_____（假設溶液體積不變），轉移電子的數目為_____。

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