【題目】空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖,有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)有0.8mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),b極產(chǎn)生4.48LO2
B. 為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為NaOH溶液
C. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:2H+ +2e-=H2
D. c極上進(jìn)行氧化反應(yīng),A池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入B
【答案】B
【解析】
A.沒有指明氣體所處的溫度和壓強(qiáng),無法計(jì)算氣體的體積,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.電解NaOH溶液,實(shí)質(zhì)是電解水,所以將左邊的電解水裝置中的水改為NaOH溶液,增大溶液中離子的濃度,增強(qiáng)導(dǎo)電性,B項(xiàng)正確;
C.a電極為陰極,a電極上產(chǎn)生的是氫氣,所以d電極發(fā)生的電極反應(yīng)是:H2-2e-=2H+,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.b電極為陽極,b極上產(chǎn)生的氣體Y為氧氣,c極上是氧氣發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2O,c極為燃料電池的正極,d極為燃料電池的負(fù)極,B池中的H+通過隔膜進(jìn)入A池,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
所以答案選擇B項(xiàng)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電化學(xué)降解的原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為:Pb - 2e-+ SO42- =PbSO4
B. 電解一段時(shí)間后,若不考慮溶液體積變化,交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng),右側(cè)溶液酸性減弱
C. 該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole-,則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左) =18.0g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下,幾種難溶電解質(zhì)的溶度積(Ksp):
化學(xué)式 | Mg(OH)2 | MgF2 | Fe(OH)3 | AgCl | Cu(OH)2 | Ag2CrO4 |
溶度積 | 5.6×10-12 | 7.4×10-11 | 4 .0×10-38 | 1.8×10-10 | 2.2×10-20 | 2.0×10-12 |
下列說法不正確的是( )
A. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
B. 在Mg(OH)2 的懸濁液中加入NaF 溶液液后,Mg(OH)2 不可能轉(zhuǎn)化為MgF2
C. CuCl2溶液中混入了一定量的FeCl3溶液,可以通過向溶液中加入CuO的方法,調(diào)整溶液的pH,除去Fe3+雜質(zhì)
D. 向濃度均為1×10-3mol/L 的KCl 和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mo/LAgNO3溶液,Cl-先形成沉淀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.O2、O3 是氧元素的同素異形體,性質(zhì)都相似
B.35Cl2與37Cl2互為同位素
C.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH) 和甘油( )互為同系物
D.CH3CHO 與互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.在0~a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)
B.a=0.3
C.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理揭示的是
A.開啟啤酒瓶后,瓶中馬上泛起大量泡沫
B.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓回顏色變深
C.實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)氯酸是一種強(qiáng)酸,氯酸的濃度超過40%就會(huì)迅速分解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根據(jù)題意完成下列小題:
①在上述變化過程中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是___→___(填化學(xué)式)。
②該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___(填化學(xué)式);所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___。
(2)已知測定錳的一種方法是:錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子,反應(yīng)體系中有H+、Mn2+、H2O、IO3-、MnO4-、IO4-。
①有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____。
②在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中,如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L,測得溶液的c(H+)=0.01mol/L,則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是( )
A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1
B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1
C. 常溫下,0.1mol/LpH=7.82的NH4HCO3溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D. pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度時(shí),將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),經(jīng)5 min后,測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol/L。下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol/(Lmin)
B. 5 min時(shí),容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol/L
C. 該可逆反應(yīng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸增大
D. 5 min時(shí),容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol
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