【題目】如圖表示A～E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色粉末，C為單質(zhì)。

(1)則A為_________。（填化學(xué)式）

(2)寫出③、⑧對(duì)應(yīng)的方程式：

③___________。(化學(xué)方程式)

⑧_________。(離子方程式)

【答案】Na2O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

【解析】

A為淡黃色粉末，能和CO2、H2O反應(yīng)，則A是Na2O2，A和二氧化碳反應(yīng)生成B，B是Na2CO3；A和水反應(yīng)生成E，E能轉(zhuǎn)化為B，則E是NaOH；C為單質(zhì)，C能和水反應(yīng)生成E，則C是Na，C和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，B能轉(zhuǎn)化為D，則D是NaCl，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答。

根據(jù)上述分析可知：A為Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl， E是NaOH。

(1)通過以上分析知，A為過氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2；

(2)③為Na2O2和CO2的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

⑧為Na和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和H2，其離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示。

(1)曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。該反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。計(jì)算當(dāng)反應(yīng)生成1.5 mol CH3OH(g)時(shí)，能量變化是________kJ。

(2)選擇適宜的催化劑________(填“能”或“不能”)改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)熱。

(3)推測(cè)反應(yīng)CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，全世界鎳的消費(fèi)量?jī)H次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳能形成多種不同的化合物。圖1是鎳的一種配合物的結(jié)構(gòu)，圖2是一種鎳的氧化物的晶胞。判斷下列說法不正確的是（ ）

A.圖2可能表示的是氧化鎳(NiO)的晶胞

B.氧化鎳中Ni2+、O2-的配位數(shù)都是6

C.鎳原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，屬于ds區(qū)元素

D.圖1分子中存在的化學(xué)鍵有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式：Na＋H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O = Al(OH)3↓＋3NH4+

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2Na＋Cu2＋ = 2Na＋＋Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是污染大氣的主要物質(zhì)之一。含二氧化硫的工業(yè)尾氣可用如下方法來處理并制得有廣泛用途的石膏。

(1)SO2造成的一種常見環(huán)境污染為___；列舉二氧化硫的一種用途___。

(2)SO2使紫色KMnO4溶液褪色的離子方程式為___；(提示：KMnO4 被還原為Mn2+)

(3)通空氣時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，操作A是_____。

(4)亞硫酸氫銨常用于造紙工業(yè)，若用某氣體水溶液處理該工業(yè)尾氣得到亞硫酸氫銨，則該氣體為_______。

(5)有人提出在燃煤中加入適量的生石灰，可減少煙氣中二氧化硫的排放，你認(rèn)為是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)；理由是______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用 VSEPR 模型預(yù)測(cè)下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是( )

A.NH4＋為正四面體形B.CS2為 V 形

C.HCN 為 V 形D.PCl3 為平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨法溶浸氧化鋅煙灰制取高純鋅的工藝流程如圖所示。溶浸后氧化鋅煙灰中鋅、銅、鎘、砷元素分別以Zn(NH3)42+、Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、AsCl52－的形式存在。

回答下列問題：

（1）Zn(NH3)42+中Zn的化合價(jià)為________，“溶浸”中ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）鋅浸出率與溫度的關(guān)系如圖所示，分析30 ℃時(shí)鋅浸出率最高的原因?yàn)?/span>________。

（3）“氧化除雜”中，AsCl52－轉(zhuǎn)化為As2O5膠體吸附聚沉除去，溶液始終接近中性。該反應(yīng)的離子方程式為________。

（4）“濾渣3”的主要成分為________。

（5）“電解”時(shí)Zn(NH3)42+在陰極放電的電極反應(yīng)式為_______。陽(yáng)極區(qū)放出一種無色無味的氣體，將其通入滴有KSCN的FeCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象，該氣體是________（寫化學(xué)式）。電解后的電解液經(jīng)補(bǔ)充________（寫一種物質(zhì)的化學(xué)式）后可返回“溶浸”工序繼續(xù)使用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法正確的是（ ）

A.2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B.2.4g鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4中含有分子的數(shù)目為NA

D.0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用橄欖石尾礦(主要成分為MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制備純凈氯化鎂晶體(MgCl2·6H2O)，實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

開始沉淀時(shí)

7.6

2.7

4.2

9.6

沉淀完全時(shí)

9.6

3.7

5.4

11.1

回答下列問題：

(1)“浸取”步驟中，能加快浸取速率的方法有____________、__________(任寫兩種)。

(2)氣體X的電子式為________，濾渣1經(jīng)過處理可以制得一種高效的無機(jī)高分子混凝劑、凈水劑，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3－0.5n)]m，則該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

(3)加入H2O2的目的是______________________；若將上述過程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能達(dá)到同樣目的，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________________________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量鹽酸，然后經(jīng)過____________________、過濾、洗滌，即得到氯化鎂晶體。

(5)準(zhǔn)確稱取2.000 g氯化鎂晶體產(chǎn)品于250 mL錐形瓶中，加水50 mL使其完全溶解，加入100 mL氨性緩沖液和少量鉻黑T指示劑，溶液顯酒紅色，在不斷振蕩下，用0.5000 mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，其反應(yīng)原理為Mg2+＋Y4- ==MgY2-，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積19.00 mL。

①則產(chǎn)品中MgCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

②下列滴定操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏高的是________(填字母)。

a．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù) b．錐形瓶洗滌后沒有干燥

c．滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出 d．滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

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