Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（     ）

A．0．1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0．1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：1．0 mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確。氯化銨溶液中，銨根離子水解，所以c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故B錯(cuò)誤。醋酸和醋酸鈉的混合液顯示酸性，則醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C錯(cuò)誤。向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，所得溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），溶液是酸性溶液，所以氫氧根離子濃度可以忽略，所以0．1+c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-），氯離子濃度和氫離子濃度不等，不能約掉，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較