【題目】CO2是一種廉價(jià)的碳資源，其綜合利用具有重要意義�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）CO2可以被NaOH溶液捕獲。常溫下，若所得溶液pH＝13，CO2主要轉(zhuǎn)化為________(寫(xiě)離子符號(hào))；若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室溫下，H2CO3的K1＝4×10－7；K2＝5×10－11)

（2）已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的濃度為2.0 mol·L－1，溶液中的c(OH－)＝________________mol·L－1。將SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH－)降至1.0×10－7mol·L－1時(shí)，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)＝__________________。

（3）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中Cl－，利用Ag＋與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl－恰好沉淀完全(濃度等于1.0×10－5mol·L－1)時(shí)，溶液中c(Ag＋)為________mol·L－1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于__________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10－12和2.0×10－10)。

【答案】CO32-- 10 6.0×10－3 0.62 2.0×10－5 5×10－3

【解析】

(1)K2==5×10-11，則c(H+)=，當(dāng)c(HCO3-)=c(CO32-)，c(H+)=5×10-11，pH在10.3，如果溶液的pH=13，則c(HCO3-)＜＜c(CO32-)，所以該溶液中所得陰離子為CO32-；K2==5×10-11，且所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1，c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，pH=10，故答案為：CO32-；10；

(2)Kb==1.8×10-5，c(NH3H2O)=2.0mol/L，則c(OH-)≈c(NH4+)===6.0×10-3mol/L；Ka2==6.2×10-8，c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，溶液中===0.62，故答案為：6.0×10-3；0.62；

(3)當(dāng)溶液中Cl-完全沉淀時(shí)，即c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，依據(jù)Ksp(AgCl)=2.0×10-10，計(jì)算得到c(Ag+)===2.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(CrO42-)===5.0×10-3mol/L，故答案為：2.0×10-5 ；5.0×10-3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】摩爾鹽的成分為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(M=392g·mol－1)，常作氧化還原滴定劑。學(xué)校購(gòu)買了一批摩爾鹽樣品(假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng))，某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定其純度：

方案1：沉淀法。甲同學(xué)準(zhǔn)確稱量一定質(zhì)量樣品溶于適量的蒸餾水，滴加適量BaCl2溶液至S042－完全沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得BaSO4質(zhì)量。

(1)檢驗(yàn)SO42－是否完全沉淀的操作是____________________________________________。

方案2：滴定法。乙同學(xué)準(zhǔn)確稱取mg摩爾鹽樣品溶于蒸餾水配制成250mL溶液，量取25.00mL所配制溶液于錐形瓶中，滴加適量的稀硫酸，用cmol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為VmL。

(2)用KMnO4溶液滴定時(shí)應(yīng)選用___(填“酸式”或“堿式”)滴定管，寫(xiě)出滴定反應(yīng)的離子方程式：_________。

(3)該樣品的純度為_________________________________。

(4)若用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，測(cè)得結(jié)果___________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

方案3：量氣法。丙同學(xué)準(zhǔn)確稱量4.0g樣品按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(5)①橡膠管L的作用是______________________。

②B中液體可以是___________（填字母)。

a.飽和食鹽水 b四氯化碳 c.煤油 d飽和氯化銨溶液

③當(dāng)A中樣品完全反應(yīng)后，待裝置冷卻至室溫，測(cè)得NH3的體積為448mL(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，該產(chǎn)品的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是

A.竹炭具有超強(qiáng)的吸附能力，可用于吸收新裝修房屋內(nèi)的有害氣體

B.溴化銀見(jiàn)光易分解，可用于制作感光材料

C.碘酸鉀具有較強(qiáng)氧化性，在食鹽中加入適量碘酸鉀，可抗人體衰老

D.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具中的供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組化學(xué)用語(yǔ)中：①3He、4He ② 2H2 O、1H2O ③ 1H、3H ④14N和13C質(zhì)子數(shù)相同的有_________，中子數(shù)相同的有________，互為同位素的有________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(　　)

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固體的懸濁液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度(分子電離的百分?jǐn)?shù))為______________，加入0～10 mL的氨水導(dǎo)電能力增強(qiáng)的原因_________________________。

（2）將醋酸銨固體溶于水，配成0.1 mol·L－1溶液，已知醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka，一水合氨的電離平衡常數(shù)為Kb，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)兩者近似相等，請(qǐng)寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式______________________，水解平衡常數(shù)的表達(dá)式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)在水中存在如下平衡K2SO4MgSO42CaSO42H2O (s)2Ca2++2K++ Mg2++4SO42-+2H2O，為能充分利用鉀資源，用足量的飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀。工藝流程是：首先需要溶浸與分離，見(jiàn)下圖：

(1)不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖，由圖可得，隨著溫度升高①________________；②______________。

(2)為了提高浸出效率，可采取的措施是：________；過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱是：______。

(3)濾渣主要成分有_________和_________以及未溶雜鹵石，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因： _________________________________。

(4) 溶浸與分離過(guò)濾后，濾液中的主要雜質(zhì)離子是______，進(jìn)一步“除雜”環(huán)節(jié)見(jiàn)下圖�？上燃尤�______溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____（填寫(xiě)化學(xué)式），檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種用軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦(主要成分FeS2)制取MnSO4·H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)步驟②浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為______________________。

(2)步驟③所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的物質(zhì)是______________________；步驟④需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH4~5，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是___________。步驟⑤所得濾渣為___________(填化學(xué)式)。

(3)步驟⑦需在90~100℃下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(4)測(cè)定產(chǎn)品MnSO4·H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用 c mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_________________________________，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2+)=_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)教師為 “氯氣與金屬鈉反應(yīng)”設(shè)計(jì)了如圖裝置的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應(yīng)為2Na＋Cl22NaCl

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