【題目】按要求填空:

1L層電子數(shù)為K、M層電子數(shù)之和的原子,填寫微粒的結(jié)構(gòu)示意圖:___

2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的負(fù)二價(jià)陰離子,填寫微粒的軌道表示式:___;電子式是___;

3)在118號(hào)元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子的電子式:___

4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,則M原子的最外層的電子排布式是___。

【答案】 3s1

【解析】

1L層電子數(shù)為K層、M層電子數(shù)之和的原子為硫原子,原子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:

2)與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的﹣2價(jià)陰離子是氧離子,氧離子結(jié)構(gòu)示意圖,電子排布式1s22s22p6,其軌道排布式為,氧離子帶有2個(gè)負(fù)電荷,其電子式為,故答案為:;;

3)在118號(hào)元素中,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的氫化物為氨氣,氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素原子為氮原子,N原子最外層電子數(shù)為5,其電子式為,故答案為:;

4)元素M的離子與NH4+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同,質(zhì)子數(shù)11,電子數(shù)10,則M為鈉元素,最外層1個(gè)電子,最外層的電子排布式是3s1,故答案為:3s1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】4 mol A氣體和1mol B氣體在2 L的容器內(nèi)混合,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2A(g) +B(g)3C(g),2 min后測(cè)得C的濃度為0.6 mol·L-1則下列說法正確的是

A. 用物質(zhì)A表示反應(yīng)的平均速率為v(A)= 0.4 mol·(L·min)-1

B. 2 min時(shí)A、B、C三種氣體的總量為5mol

C. 2 min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%

D. 2 min后該反應(yīng)達(dá)平衡,則各種氣體的量不再變化,反應(yīng)停止

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中國(guó)科學(xué)家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極,設(shè)計(jì)并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲,電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時(shí),紙張中的纖維素作為鋰電池的負(fù)極

B. 充電時(shí),若陽極放出1molO2,則有4mol e回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電,X對(duì)應(yīng)充電電極上的反應(yīng)為L(zhǎng)i++e=Li

D. 放電時(shí),Li+由正極經(jīng)過有機(jī)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2g+I2g2HIgΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器、、,在中充入1molH21molI2g),在中充入2molHIg),在中充入2molH22molI2g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是

A. 容器、中正反應(yīng)速率相同

B. 容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C. 容器中的氣體顏色比容器中的氣體顏色深

D. 容器H2的轉(zhuǎn)化率與容器HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在溫度相同、容積均為2 L3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是(  )

已知N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1

A. 2p12p3<p2

B. 達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

C. α2α3<1

D. Q1Q392.4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列填空

1)質(zhì)量之比為1676的三種氣體SO2CO、NO,分子數(shù)之比為___;氧原子數(shù)之比為____;相同條件下的體積之比為____

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.7gNH3與標(biāo)準(zhǔn)狀況下___LH2S含有相同數(shù)目的氫原子。

3)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.28g該氧化物的體積為448mL,則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____,R的相對(duì)原子質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氯亞砜(SOCl2)是一種無色易揮發(fā)液體,劇烈水解生成兩種氣體,常用作脫水劑,其熔點(diǎn)為-105℃,沸點(diǎn)為79℃,140℃以上時(shí)易分解。并且Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳,電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOC12=4LCl+S+SO2

(1)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行,原因是______________________。

(2)SOCl2易揮發(fā),實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。用硫黃(S)、液氯和三氧化硫?yàn)樵显谝欢l件合成二氯亞砜,原子利用率達(dá)100%,則三者的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置用ZnCl2·xH2O晶體制取無水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并利用裝置F驗(yàn)證生成物中的某種氣體(夾持及加熱裝置略)。

①用原理解釋SOCl2在該實(shí)驗(yàn)中的作用:_________________________________。

②裝置的連接順序?yàn)锳→B→______________________。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,為檢測(cè)ZnCl2·xH2O晶體是否完全脫水,甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下,正確的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)?/span>___________(填序號(hào))。

a.加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,充分反應(yīng) b.稱得固體為n克

c.干燥 d.稱取蒸干后的固體m克溶于水

e.過濾 f.洗滌

(4)乙同學(xué)認(rèn)為SOCl2還可用作由FeCl3·6H2O制取無水FeCl2的脫水劑,但丙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。

①可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

②兩同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案判斷副反應(yīng)的可能性:

i.取少量FeCl3·6H2O于試管中,加人足量SOCl2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng);

ii.往上述試管中加水溶解,取溶解后的溶液少許于兩支試管,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,完成表格內(nèi)容。

(供選試劑:AgNO3溶液、稀鹽酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、BaCl2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水)

方案

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

方案一

往一支試管中滴加___________

若有白色沉淀生成

則發(fā)生了上述副反應(yīng)

方案二

往另一支試管中滴加___________

___________

則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)室溫下c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施,有關(guān)敘述正確的是

A. 加適量的醋酸鈉晶體后,兩溶液的c(H+)均減小

B. 使溫度都升高20℃后,兩溶液的c(H+)均不變

C. 加水稀釋2倍后,兩溶液的c(H+)均增大

D. 加足量的鋅充分反應(yīng)后,兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)2NH33Cl26HClN2。下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A.若管道漏氣,遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙

B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

D.該反應(yīng)中Cl2是氧化劑

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