【題目】下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B．1molC完全燃燒放熱383.3kJ，其熱化學方程為：C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱

D．表示中和熱的離子方程式為：H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）ΔH=57．3KJ·mol－1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱，硫酸和氫氧化鋇的反應熱不是中和熱，錯誤；B、熱化學方程式中，沒有標注各物質的聚集狀態(tài)，錯誤；C、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱，正確；D、中和反應為放熱反應，ΔH<0，錯誤。

練習冊系列答案
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下列判斷正確的是( )

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D．Na+、[Al(OH)4]－和SiO32－ 一定存在于溶液X中

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B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應

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