【題目】某研究小組在電壓為24V時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，電解3分鐘后，發(fā)現(xiàn)下列現(xiàn)象。

編號(hào)

①

②

③

裝置

現(xiàn)象

小燈泡微弱發(fā)光，兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，溶液無(wú)明顯變化

兩極均產(chǎn)生氣泡，陽(yáng)極附近出現(xiàn)白色渾濁，陰極附近無(wú)明顯變化

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①中小燈泡微亮是因?yàn)?/span>Ca(OH)2是弱電解質(zhì)

B.對(duì)比①和②，白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料無(wú)關(guān)

C.對(duì)比①和③，白色渾濁是由于OH-遷移到陽(yáng)極使Ca(OH)2沉淀析出

D.陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3

【答案】D

【解析】

A. ①中小燈泡微亮是因?yàn)?/span>Ca(OH)2在水中溶解度小，電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的離子濃度小，溶液導(dǎo)電能力弱，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，實(shí)質(zhì)上Ca(OH)2溶于水完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；

B. 對(duì)于①陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，O2與C電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，可見白色渾濁的出現(xiàn)與電極材料有關(guān)，B錯(cuò)誤；

C. 根據(jù)選項(xiàng)B分析可知白色渾濁是由于陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣與電極反應(yīng)產(chǎn)生的CO2溶解在Ca(OH)2溶液中形成的CaCO3，不是Ca(OH)2沉淀析出，C錯(cuò)誤；

D. 用石墨作電極電解Ca(OH)2溶液，在陽(yáng)極上溶液中OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生O2與碳電極發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3白色沉淀，故陽(yáng)極附近白色沉淀的成分可能是CaCO3，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某興趣小組利用芳香族化合物A制取有機(jī)物F的合成路線如下：

已知：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式為_____________；B→C的反應(yīng)類型為____________。

(2)足量的D與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(4)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。寫出上述合成路線中含有手性碳的物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并用星號(hào)(*)標(biāo)出手性碳：______________。

(5)芳香族化合物M與A互為同分異構(gòu)體，且M能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則M的結(jié)構(gòu)有________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫且峰面積之比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有____________________________________________________(任寫一種)。

(6)結(jié)合已知信息寫出用1－溴丙烷和苯為原料制備的合成路線(其他試劑任選)。

_________________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）

A.飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1，反應(yīng)過(guò)程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2。下列說(shuō)法正確的是( )

已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。

A.實(shí)驗(yàn)開始至5s，鉻元素被氧化

B.實(shí)驗(yàn)開始至30s，溶液中生成Cr3+的總反應(yīng)離子方程式為：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑

C.30s至80s的過(guò)程，一定是氧氣氧化了Cr3+

D.80s時(shí)，溶液中又生成了Cr2O，顏色相比于開始時(shí)淺，是水稀釋所致

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海藻中提取碘的流程如圖，已知氧化過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作①和②的名稱：___；___。

（2）在3 mL含碘的水溶液中加入1mL四氯化碳，振蕩?kù)o置后觀察到試管里的分層現(xiàn)象是圖中的___(注：試管中深色區(qū)為有色溶液)，上層無(wú)色溶液的溶質(zhì)是___，下層顏色是___。

（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需經(jīng)過(guò)的操作是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組欲探究醛的銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液而不直接用AgNO3溶液的原因。

（一）甲同學(xué)進(jìn)行了如下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：

裝置

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試管中的藥品

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)Ⅰ

2%AgNO3溶液1mL，加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘

光亮的銀鏡

實(shí)驗(yàn)Ⅱ

2%AgNO3溶液1mL，加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱3分鐘

無(wú)明顯現(xiàn)象

（1）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（2）甲同學(xué)認(rèn)為：2%AgNO3溶液應(yīng)該比用其配制的銀氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（寫出一條即可）；而實(shí)驗(yàn)Ⅱ中無(wú)明顯現(xiàn)象，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋可能的原因_____（寫出一條即可）。

（二）乙同學(xué)為了找到銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液的真正原因，先查閱資料，發(fā)現(xiàn)醛銀鏡反應(yīng)的機(jī)理分為如下三步：

（3）據(jù)此，乙設(shè)計(jì)了更好的銀鏡實(shí)驗(yàn)III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新開瓶的40%的乙醛溶液；水浴加熱，很快出現(xiàn)了銀鏡。

（4）乙根據(jù)實(shí)驗(yàn)III并結(jié)合反應(yīng)機(jī)理中出現(xiàn)銀鏡的分步機(jī)理（3），得出的結(jié)論是_____。

（三）丙同學(xué)為了確認(rèn)AgNO3溶液能氧化醛，繼續(xù)查找資料，找到了不同濃度的AgNO3溶液對(duì)室內(nèi)HCHO氣體去除效果如圖。

（5）從圖中可見：AgNO3溶液濃度達(dá)到一定程度，HCHO的去除率基本不變，原因是AgNO3溶液濃度越高，酸性越強(qiáng)，降低了______的還原性；同時(shí)，說(shuō)明了AgNO3溶液和HCHO反應(yīng)的氧化劑不是______。

（四）結(jié)合甲乙丙的實(shí)驗(yàn)和資料，丁同學(xué)進(jìn)一步提出，溶液的pH穩(wěn)定，有利于快速形成均勻光亮的銀鏡。

（6）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋AgNO3溶液與乙醛溶液的反應(yīng)pH變化明顯，而銀氨溶液變化不明顯_____。

（7）綜合該實(shí)驗(yàn)小組四位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和論證，最后得出銀鏡反應(yīng)用銀氨溶液，而不是AgNO3溶液的優(yōu)點(diǎn)是_____（寫出2條即可）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

A. 使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－

B. =1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

D. 水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋰/氟化碳電池穩(wěn)定性很高。電解質(zhì)為LiClO4的二甲醚溶液，總反應(yīng)為xLi＋CFx=xLiF＋C，放電產(chǎn)物LiF沉積在正極，工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.交換膜為陰離子交換膜

B.正極的電極反應(yīng)式為CFx＋xe-＋xLi+=xLiF＋C

C.電解質(zhì)溶液可用LiClO4的乙醇溶液代替

D.a極電勢(shì)高于b極電勢(shì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)的純堿常含有少量的NaCl等雜質(zhì)。如圖是測(cè)定產(chǎn)品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)裝置。操作步驟如下：

A．在干燥管內(nèi)填滿堿石灰，質(zhì)量為mg

B．取ng樣品裝入廣口瓶中

C．檢查裝置氣密性

D．關(guān)閉止水夾

E．打開止水夾

F．緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱干燥管質(zhì)量為Wg

G．緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止

H．緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘

(1)正確的操作順序是______________________________________。

(2)步驟F中，要緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，鼓入空氣的目的是________________，裝置甲的作用是______________________________，裝置乙的作用是___________________________。

(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式是______________。

(4)若去掉裝置甲，測(cè)定結(jié)果會(huì)______________；若去掉裝置乙，測(cè)定結(jié)果會(huì)__________。(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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同步練習(xí)冊(cè)答案