（8分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（填元素符號）        。
（2）②、③、⑦的最高價音氧睦的酸性由強到弱的順亭是【填化學式】        。
（3）①、④，⑤、⑨中的某些元素可形成既舍離子鍵又含共價鍵的化合物．寫出其中任意一種化合物的電子式：        。
（4）由②和④組成，且②和④的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是        。
（5）⑥單質(zhì)與⑤的屜高價氧化物的水化物反應的離子方程式為         。
（6）⑧、⑨兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）     ，舉二個例子說明推斷依據(jù)：       。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是(　　)
A．ns電子的能量不一定高于(n－1)p電子的能量
B．6C的電子排布式1s22s22p違反了洪特規(guī)則
C．電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理
D．電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．下列排列順序正確的是（   ）
①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S     ②原子半徑：Na>Mg>O
③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3COO->Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若某氖原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說法不正確的是（    ）
A．該氖原子的相對原子質(zhì)量12a/b
B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(a) mol
C．1 mol由該氖原子組成的單質(zhì)中原子個數(shù)為NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）
D．W g該氖原子含的質(zhì)子數(shù)是10W/a

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是
A．元素最高化合價：Na<Mg<AlB．元素非金屬性：N>O>F
C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外電子層數(shù)：Li<Na<K

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某粒子W的結(jié)構(gòu)示意圖，下列關于它的說法不正確的是

A．Y=2
B．若X=18，則Z=8
C．若X=12，它的氧化物化學式為WO
D．若X=15，它屬于金屬元素的原子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2011年3月11日，在日本東北發(fā)生了特大地震并引發(fā)海嘯，造成日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質(zhì)中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素。下列說法正確的是
A．碘元素的質(zhì)子數(shù)為131B．食用加碘鹽能防止一切核輻射
C．核反應屬于化學變化D．合理利用核能符合“低碳經(jīng)濟”要求

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為四種短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y最高正價與最低負價的代數(shù)和為6；Z在地殼中的含量僅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常見化合價為+3�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y是          （填名稱）； （2）寫出含有10個中子X原子的原子符號            
（3）Z 的最高價氧化物與Z 同主族的單質(zhì)A能發(fā)生置換反應，這個反應在工業(yè)上是獲得Z 的一步重要反應。寫出該反應的化學方程式                                     
（4）W、Y的最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式
                                                         
（5）Y的氣態(tài)氫化物與氨氣反應的生成物溶于水，其溶液顯    ____  性，其原因是：
                                           （用離子方程式表示）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）下列是元素周期表的二、三、四周期中的部分元素

（1）表中所標出的元素當中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________；
（2）C與N相比，原子半徑較小的是         ；
（3）K和Mg兩種元素的最高價氧化物對應的水化物都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為：KOH       Mg(OH)2 (大于/小于)；
（4）已知①2H2+O22H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以發(fā)生爆炸，生成HCl。據(jù)此推斷，活潑性比較：O2       Cl2 (大于/小于)；
另由③Cl2+2NaBr＝Br2+2NaCl，可推斷氧化性比較：Cl2         Br2 (大于/小于)。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案