Question

【題目】能源是人類生活和社會(huì)發(fā)展的基礎(chǔ)，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，有助于更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)．

（1）從能量的角度看，斷開(kāi)化學(xué)鍵要 （填“放出”或“吸收”）能量．已知拆開(kāi)1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ．則由H2和I2反應(yīng)生成1mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的熱量．

（2）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖1裝置：

①a和b用導(dǎo)線連接，Zn發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．其電極反應(yīng)式為 ．溶液H+移向 （填“Cu”或“Zn”）極．

②無(wú)論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕．若轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕 g．

（3）①目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池其電池總反應(yīng)式可以表示為：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2，已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是 （填序號(hào)）．

a．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)

b．充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

c．放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

②圖2為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，根據(jù)電子運(yùn)動(dòng)方向可知，則X極為電池的 （填“正”或“負(fù)”）極，Y極的電極反應(yīng)方程式為 ．

Answer 1

【答案】（1）吸收；放出； 6.5；

（2）①氧化； Zn﹣2e﹣=Zn2+； Cu；②13；

（3）①c；②負(fù)；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．

【解析】

試題分析：（1）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)；

（2）①a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)；

②根據(jù)鋅與轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算，Zn～Zn2+～2e﹣；

（3）①該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，根據(jù)反應(yīng)條件是否相同判斷是否為可逆反應(yīng)；

②根據(jù)負(fù)極反應(yīng)為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，則通入氫氣的一極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，據(jù)此分析．

解：（1）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI時(shí)，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587kJ，新鍵生成釋放能量為：300kJ×2=600kJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：600KJ﹣587kJ=13kJ，生成1molHI放熱6.5kJ，

故答案為：吸收；放出； 6.5；

（2）①a和b用導(dǎo)線連接，該裝置構(gòu)成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極銅電極移動(dòng)，

故答案為：氧化； Zn﹣2e﹣=Zn2+； Cu；

②根據(jù)鋅和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式得，Zn～Zn2+～2e﹣，消耗鋅的質(zhì)量=×65g/mol=13g，

故答案為：13；

（3）①a．因?yàn)殡姵貨_放電在不同條件下進(jìn)行，所以該電池反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；

b．該電池充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故b錯(cuò)誤；

c．該電池放電時(shí)，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故c正確；

故答案為：c；

②X極的電極反應(yīng)式為2H2﹣4e﹣+4OH﹣=2H2O，則通入氫氣的X極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，并可判斷溶液呈堿性，堿性溶液中正極Y極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2﹣4e﹣+2H2O=4OH﹣，

故答案為：負(fù)；O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣．