（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。
（1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。
（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；
B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
C．定容時，俯視容量瓶標(biāo)線；
D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；
E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

（7分）
（1）1:8　　　5.5mol/L
（2）30.8　　　100mL容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管（2分）
（3）略        （4）BC

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?徐州模擬）KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO2）通過下列方法制備：
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4；
②溶解、過濾后將濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；
③濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）制備過程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是
將③中MnO2回收利用
將③中MnO2回收利用
．
（2）濾液酸化時，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
．
（3）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
3.95
3.95
g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12.00mL．計算該KMnO4產(chǎn)品的純度．（要有計算過程）
[有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O（未配平）]．

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科目：高中化學(xué) 來源：湖北省武漢二中2011－2012學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28％的KOH溶液(ρ＝1.1 g/mL)．

(1)溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為________，溶液的物質(zhì)的量濃度為________．

(2)若需配制上述溶液95 mL，則需稱量KOH固體________克，需用到的玻璃儀器有：________．

(3)容量瓶使用前檢漏的操作為：________．

(4)下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是________．

A．稱量KOH固體時，直接用紙稱量；

B．KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

C．定容時，俯視容量瓶標(biāo)線；

D．配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；

B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

C、定容時，俯視容量瓶標(biāo)線；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實驗題

（7分）用KOH固體配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH溶液（ρ＝1.1g/mL）。

（1）溶液中OH－與H2O分子個數(shù)之比為　　　　，溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　。

（2）若需配制上述溶液95mL，則需稱量KOH固體　　　　克，需用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）容量瓶使用前檢漏的操作為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下列操作中，使所得KOH溶液濃度偏大的是　　　　　　　。

A、稱量KOH固體時，直接用紙稱量；

B、KOH固體溶解后，未完全冷卻就轉(zhuǎn)移至容量瓶中；

C、定容時，俯視容量瓶標(biāo)線；

D、配制溶液前，容量瓶未完全干燥；

E、轉(zhuǎn)移溶液時，有少量液體濺出

 

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