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【題目】將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液，其密度為1.219 g/mL。
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為。
（2）該溶液中NaOH的質量分數為。
（3）從該溶液中取出10 mL，其中NaOH的物質的量濃度為 ， 含NaOH的質量為。

【答案】
（1）6.1 mol/L
（2）20%
（3）6.1 mol/L；2.44 g
【解析】（1）24.4 g NaOH的物質的量為0.61 mol，c（NaOH）＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L。（2）100 mL NaOH溶液的質量為100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH的質量分數為×100%＝20%。（3）由于整個溶液的各處都是均勻的，所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比，NaOH的質量分數、物質的量濃度和溶液的密度均相同，但NaOH的質量和物質的量均為原來的。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致酸雨和加劇溫室效應的主要原因是（ ）

A. 大量砍伐森林 B. 水土流失

C. 燃燒煤和大量排放CO2氣體 D. 汽車排放尾氣劇增

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有中學化學中常見的幾種物質：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。 請回答下列問題：
（1）①、②、③、④四種物質中常用作還原劑的有（填序號）。
（2）請將③、④、⑤、⑥對應物質填入下列橫線上，以組成一個氧化還原反應化學方程式： ＋＝＋
（3）隨著人們環(huán)保意識的增強，許多汽車都已經裝上了如圖所示的尾氣處理裝置。在催化劑的作用下，尾氣中兩種主要的有毒氣體反應生成兩種無害氣體，兩種無害氣體均為空氣中的成分，寫出該反應的化學方程式： 。該反應中是氧化劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；強酸、強堿稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于

A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1

C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．化學反應放熱是因為反應物的總能量低于生成物的總能量

B．不需要加熱就能發(fā)生的反應是放熱反應

C．化學能是能量的一種形式，它不僅可以轉化為熱能，也能轉化為電能

D．氯化鈉晶體熔化時，離子鍵被破壞，吸收能量，發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，完全正確的一組是（ ）
①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管的底部向上套，夾在試管的中上部 ②給盛有液體超過試管容積的試管加熱 ③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味 ④將試管平放，用紙槽向試管里送入固體粉末，然后使試管豎立起來 ⑤取用放在細口瓶里的液體時，取下瓶塞倒放在桌面上，傾倒液體時，標簽向著地面 ⑥將燒瓶放在桌面上，再將塞子用力塞上 ⑦用坩堝鉗夾持加熱后的蒸發(fā)皿 ⑧將滴管垂直伸進試管內滴加液體 ⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒進盛有濃硫酸的量筒中 ⑩檢驗裝置的氣密性時，把導管的一端浸入水中，用手掌握住容器或用酒精燈微熱
A.①④⑦⑩
B.①④⑤⑦⑩
C.①④⑤⑦⑧⑨
D.④⑤⑦⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2O2是一種常見試劑，在實驗室、工業(yè)生產上有廣泛用途

Ⅰ.實驗室用H2O2快速制氧，其分解速率受多種因素影響。實驗測得70℃時不同條件下H2O2濃度隨時間的變化如甲乙丙丁四圖所示：

（1）下列說法正確的是：________（填字母序號）

A．圖甲表明，其他條件相同時，H2O2濃度越小，其分解速率越慢

B．圖乙表明，其他條件相同時，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快

C．圖丙表明，少量Mn 2+存在時，溶液堿性越強，H2O2分解速率越快

D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對H2O2分解速率的影響大

（2）催化劑Mn2+在反應中，改變了____________________(填字母序號)

A．反應速率 B．反應限度C．反應焓變 D．反應路徑

E.反應活化能 F.活化分子百分數

Ⅱ. H2O2在工業(yè)上作為Fenton法主要試劑，常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水。在調節(jié)好pH（溶液的酸堿性）和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物�，F運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響。

【實驗設計】控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比試驗，并將實驗結果繪制時間-p-CP濃度圖如下。

（3）電中性的羥基自由基的電子式為：______________

（4）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)。

實驗

編號

實驗目的

T/K

pH

c/10-3mol·L-1

H2O2

Fe2+

①

為以下實驗作參考

298

3

6.0

0.30

②

探究溫度對降解反應速率的影響

_________

______

_______

_________

③

__________________

298

10

6.0

0.30

（5）請根據右上圖實驗①曲線，計算降解反應在50～150s內的反應速率：v(p-CP)=_____________

（6）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來。根據實驗結果，給出一種迅速停止反應的方法：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

A. 單位時間內生成nmolA2，同時消耗2n molAB

B. 容器內，3種氣體AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各組分的體積分數不隨時間變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，r為一元強酸，t通常是固態(tài)單質．上述物質的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（ ）
A.原子半徑的大小W＞X＞Y
B.元素的非金屬性Z＞X＞Y
C.X的氫化物常溫常壓下為液態(tài)
D.Y的最高價氧化物的水化物為弱酸

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