【題目】中科院科學(xué)家設(shè)計(jì)出-套利用SO2和太陽(yáng)能綜合制氫方案,其基本工作原理如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.該電化學(xué)裝置中,Pt電極作正極

B.BiVO4電極上的反應(yīng)式為

C.電子流向:Pt電極導(dǎo)線→BiVO4電極電解質(zhì)溶液→Pt電極

D.OH-移向BiVO4電極

【答案】C

【解析】

該裝置為原電池,由Pt電極上反應(yīng)(H2O→H2)或BiVO4電極上反應(yīng)(SO32-→SO42-)可知,Pt電極為正極,氫離子得電子生成氫氣、發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為2H2O+2e-═H2↑+2OH-;BiVO4電極為負(fù)極,SO32-失電子生成硫酸根、發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為4OH-+SO2-2e-═SO42-+2H2O,原電池工作時(shí),電子由負(fù)極BiVO4電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線進(jìn)入正極Pt電極,據(jù)此分析解答。

APt電極上發(fā)生還原反應(yīng),Pt電極作正極,故A正確;

BBiVO4電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為SO32--2e-+2OH-═SO42-+H2O,故B正確;

C.電子從BiVO4電極(負(fù)極)經(jīng)導(dǎo)線流向Pt電極(正極),但不能進(jìn)入溶液,故C錯(cuò)誤;

DPt電極為正極,BiVO4電極為負(fù)極,陰離子流向負(fù)極,故D正確。

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,0.1 mol·L1 H2R溶液中H2R、HR、R2三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù)δ)pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是

A. Na2R溶液中:c(Na+)=c(HR)+2c(R2)

B. H2RH++HR,Ka1=1.0×101.3

C. 等物質(zhì)的量的NaHRNa2R溶于水,使得溶液pH恰好為4.3

D. HFKa=1.0×103.4,在足量NaF溶液中加入少量H2R,發(fā)生反應(yīng):H2R+2F2HF+R2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于溶液的說(shuō)法不正確的是

A.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù),500mL氯化鐵溶液中的數(shù)目小于

B.常溫下,在HCOONa溶液中:

C.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液:,由大到小的順序是:

D.自然界地表層原生銅經(jīng)氧化、淋濾作用后變?yōu)?/span>溶液,遇到難溶ZnS可轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>CuS,說(shuō)明CuS的溶解度小于ZnS

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),在25mL 0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入0.2mol·L-1 CH3COOH溶液,溶液的pH變化曲線如圖所示,下列分析結(jié)論正確的是(

A.B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=12.5,則有c(Na+)=c(CH3COO-)

B.對(duì)曲線上A、B間任意一點(diǎn),溶液中都有c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)

C.D點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

D.C點(diǎn)時(shí),c(CH3COO-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)某溫度下,濃度都是lmol/L的兩種單質(zhì)氣體X2Y2,在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡時(shí),X2Y2、Z的濃度分別為0.4mol/L、0.8mol/L、0.4mol/L則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

2298K時(shí),合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2g)+3H2g2NH3g);△H=92.4kJ/mol,在該溫度下,取lmolN23molH2放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ,其原因是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,反應(yīng)(正反應(yīng)吸熱)在密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài),下列說(shuō)法不正確的是(

A.加壓時(shí)(體積變小),正反應(yīng)速率增大

B.保持體積不變,加入少許N2O4,將使正反應(yīng)速率減小

C.保持體積不變,加入少許N2O4,再達(dá)到平衡時(shí),顏色變深

D.保持體積不變,升高溫度,再達(dá)平衡時(shí)顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是(

A.工業(yè)上利用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔?/span>

B.

C.密閉容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定壓強(qiáng)下可以相互轉(zhuǎn)化

D.密閉容器中的二氧化硫和氧氣在一定條件下可以生成三氧化硫,同時(shí)三氧化硫又可以分解為二氧化硫和氧氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛組成的混合氣體,完全燃燒后生成15.68L CO2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),混合氣體中乙烷的體積百分含量為(

A.80B.60C.40D.20

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以太陽(yáng)能為熱源,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:

相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:

反應(yīng)I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) === 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1

反應(yīng)II:H2SO4(aq) === SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ΔH2 = +327 kJ·mol-1

反應(yīng)III:2HI(aq) === H2(g) + I2(g) ΔH3 = +172 kJ·mol-1

下列說(shuō)法不正確的是:

A. 該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. SO2I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用

C. 總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2H2O(l) === 2H2 (g)+O2(g) ΔH = +286 kJ·mol-1

D. 該過(guò)程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能,但總反應(yīng)的ΔH不變

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