【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

1)研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

常溫下將MnO212mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味

將Ⅰ中混合物過(guò)濾,加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

加熱MnO24mol·L-1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)c(Cl-)較低,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究:

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V

i. K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn)

. 向右管中滴加濃H2SO4c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4cH+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比,得出的結(jié)論是________。

2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4,通過(guò)分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mLHNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán),后褪色

將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2

試紙先變藍(lán),后褪色

……

……

通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。

3)由上述實(shí)驗(yàn)得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

【答案】MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無(wú)關(guān);MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng) 不能 將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2 c(Cl-)、c(H+)(或濃度)

【解析】

1)①MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成四氯化錳和水;

MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2;

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ,增大c(H+)c(Cl-)后,均能產(chǎn)生黃綠色氣體,即可得出結(jié)論;

④右管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大,說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性;左管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,指針偏轉(zhuǎn)幅度增大,說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響,且c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng);

2)①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中,觀察到試紙先變藍(lán),后褪色,因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化,從而證明混合氣體中是否含有Cl2

3)由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得,鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)c(Cl-)有關(guān)。

1)①由于MnO2呈弱堿性,與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O;

②將Ⅰ中混合物過(guò)濾后,所得濾液為MnCl4溶液,加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,由于該反應(yīng)為分解反應(yīng),因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnCl4MnCl2Cl2

③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中增大c(H+)c(Cl-)后,均能產(chǎn)生黃綠色氣體,因此說(shuō)明實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無(wú)明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;

④右管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大,說(shuō)明c(H+)不影響HCl的還原性;左管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大, 指針偏轉(zhuǎn)幅度增大,說(shuō)明c(H+)對(duì)MnO2的氧化性有影響,且c(H+)越大,MnO2的氧化性越強(qiáng);

2)①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn),無(wú)明顯現(xiàn)象,說(shuō)明產(chǎn)生的白霧中沒(méi)有Cl2,因此說(shuō)明HCl不能被濃硫酸氧化;

②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中,觀察到試紙先變藍(lán),后褪色,因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ需檢驗(yàn)NO2對(duì)濕潤(rùn)的淀粉KI試紙的顏色變化,從而證明混合氣體中是否含有Cl2,因此實(shí)驗(yàn)Ⅲ的操作是將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中;

3)由上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析可得,鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)c(Cl-)有關(guān)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:

v(A)=0.6 mol· L-1·min-1v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

v(C)=0.015 mol· L-1·min-1v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.B.C.D.

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【題目】一定溫度時(shí),在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

1t1時(shí)刻N的轉(zhuǎn)化率為____________

20t3時(shí)間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。

3)平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為____________

4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;比較t2時(shí)刻,正逆反應(yīng)速率大小:v____v(填“>”、“=”或“<”)。

5)其他條件不變時(shí),采取下列措施,反應(yīng)速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);

②充入一定量的氣體N____________。

6)下列能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。(填編號(hào))

A.vM)=2vNB.MN的物質(zhì)的量之比保持不變

C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強(qiáng)保持不變

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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過(guò)程。

請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).

該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過(guò)查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值.

稱取2.520g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測(cè)液.

取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4

用濃度為0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL.

(1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是________________;

(3)通過(guò)上述數(shù)據(jù),求得x=______

討論:若滴定終點(diǎn)時(shí)仰視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)______(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);

若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)__________。

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A. 反應(yīng)過(guò)程中,若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

B. 若反應(yīng)開始時(shí)SiCl41mol,則達(dá)到平衡時(shí),吸收熱量為QkJ

C. 反應(yīng)至4min時(shí),若HCl的濃度為0.12mol·L1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min

D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時(shí),生成的HCl100mL1mol·L1NaOH溶液恰好反應(yīng)

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C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中:

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A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中逐漸減小

C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:

D.放電時(shí),電路中通過(guò)電子,消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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A.Ot2時(shí),v>v

B.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ>

C.t2時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)Ⅰ<

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【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻中提取捵的部分流程:

下列判斷不正確的是

A.步驟①、③的操作分別是過(guò)濾、萃取分液

B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:

C.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②中的反應(yīng)是否進(jìn)行完全

D.步驟③中加入的有機(jī)溶劑可以是

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