Question

【題目】在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2mol CO2和3mol H2 ， 發(fā)生的反應(yīng)為CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣akJmol﹣1（a＞0），測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是（填編號）．
A．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O
B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化
D．該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②若要使K=1，則改變的條件可以是（填選項）．
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度 D．降低溫度 E．加入催化劑．

Answer 1

【答案】BC；D
【解析】解：①A．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)都存在單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H2 ， 同時生成0.4mol H2O，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤； B．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確； C．反應(yīng)前后混合氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，當混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間的變化而變化時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故正確； D．無論反應(yīng)是否平衡都存在該體系中H2O與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；
故選BC；②開始c（CO2）= =1mol/L、c（H2）= =1.5mol/L，
方程式：

	CO2（g）+	3H2（g）		CH3OH（g）+	H2O（g）
開始（mol/L）	1	1.5		0	0
反應(yīng)（mol/L）	0.25	0.75		0.25	0.25
平衡（mol/L）	0.75	0.75		0.25	0.25

化學平衡常數(shù)K= = ，
化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，要改變化學平衡常數(shù)只能改變溫度，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，要使平衡常數(shù)增大應(yīng)該降低溫度，故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的化學平衡狀態(tài)的判斷，需要了解狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能得出正確答案．