某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為


  1. A.
    +3
  2. B.
    +4
  3. C.
    +5
  4. D.
    +6
A
根據(jù)M層有電子可知L電子層已經(jīng)填充滿，即L層的電子數(shù)為8個(gè)，則M層的電子數(shù)為3個(gè)．M層是該元素原子的最外層，該元素的最高正化合價(jià)為+3價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
主族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
1 H
2 D E F
3 A B C G
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）
氦
氦
，金屬性最強(qiáng)的是
鈉
鈉
，非金屬性最強(qiáng)的是
氟
氟
．
E原子的結(jié)構(gòu)示意圖
 F離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
，
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是
．
（4）A、B、C、G四種元素對(duì)應(yīng)離子半徑的由大到小順序是
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
（用離子符號(hào)表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于
第二周期ⅤA族
第二周期ⅤA族
（周期、族）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?上海）根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來(lái)填空：
（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第
二
二
周期，與該元素同一主族的短周期元素是
P
P
．
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性
弱
弱
（選填“強(qiáng)”、“弱”），能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2HCl+S↓
（任寫一個(gè)）．
（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是
cd
cd
（填寫編號(hào)）．
a．原子半徑：Na＜Cl                   b．離子半徑：F-＜Mg2+
c．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 d．堿性：NaOH＞Mg（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子L層電子數(shù)比M層電子數(shù)多5個(gè)，該元素的最高正化合價(jià)為（    ）

A.+3               B.+4                     C.+5             D.+6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆上海市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，完成下來(lái)填空：

（1）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素位于元素周期表中第   周期，與該元素同一主族的短周期元素是     。

（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性     （選填“強(qiáng)”、“弱”），能說(shuō)明這一事實(shí)的化學(xué)方程式是                              （任寫一個(gè)）。

（3）關(guān)于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，描述正確的是     （填寫編號(hào)）。

(A)、 原子半徑：Na＜Cl                   (B)、離子半徑：F-＜Mg2+

(C)、 熱穩(wěn)定性：HF＞HCl                 (D)、堿性：NaOH＞ Mg(OH)2  

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市松江二中高二（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

下表是元素周期表的一部分，據(jù)此請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1H
2DEF
3ABCG
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是（填名稱，下同）    ，金屬性最強(qiáng)的是    ，非金屬性最強(qiáng)的是    ．
E原子的結(jié)構(gòu)示意圖     F離子的結(jié)構(gòu)示意圖   
（2）C最高價(jià)氧化物的水化物分別與A、G最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式    ，    ．
（3）G元素和A元素形成的化合物的電子式是    ．
（4）A、B、C、G四種元素對(duì)應(yīng)離子半徑的由大到小順序是    （用離子符號(hào)表示）．
（5）某元素的原子L層電子數(shù)比K層電子數(shù)多3個(gè)，該元素在元素周期表中位于    （周期、族）

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