下列物質進行一氯取代反應后，只能生成4種沸點不同的有機產物的是

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一下第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學用語是學好化學知識的重要基礎，下列有關化學用語表示正確的是

①用電子式表示HCl的形成過程：

②MgCl2 的電子式：

③質量數(shù)為133、中子數(shù)為78的銫原子：Cs

④乙烯、乙醇結構簡式依次為：CH2CH2 、C2H6O

⑤S2－ 的結構示意圖：

⑥次氯酸分子的結構式：H—O－Cl

A．①②③④⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西柳州鐵路一中高三5月月考理科化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硝酸銅是常用的一種無機化學試劑

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是__________

②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO調節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在_________范圍

③在濾液蒸發(fā)濃縮步驟中，適當加入稀硝酸的作用是__________________________

（2）某研究學習小組將一定質量的硝酸銅晶體【Cu(NO3)2•6HO】放在坩堝中加熱，在不同溫度階段進行質量分析，繪制出剩余固體質量分數(shù)與溫度關系如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：

①當溫度27℃＜T＜120℃時，反應的化學方程式為________②剩余固體質量為38.4g時，固體成分為【Cu(NO3)2•2Cu(OH)2】,當溫度120℃＜T＜800℃時，反應的化學方程式為________ （此溫度下，HNO也分解）③當剩余固體質量為21.6g時，固體的化學式為_____________________

（3）制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)NO反應，反應過程中有無色氣體放出，遇到空氣變紅棕色。反應的化學方程式是_________________

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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅西北師大附中高三下第五次診斷理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下反應2A(g)B(g) + C(g) ΔH＜0的平衡常數(shù)K=4。此溫度下，在1L的密閉容器中加入A，反應到某時刻測得A、B、C的物質的量濃度(mol·L-1)分別為：0.4，0.6，0.6，下列說法正確的是（ ）

A．溫度升高，該反應反應速率加快，平衡常數(shù)增大

B．題目所述的某時刻正、逆反應速率的大小為V(正）＞V(逆）

C．經(jīng)10min反應達到平衡，則該時間內反應速率v(A)為0.064mol/(L·min)

D．平衡時，再加入與起始等量的A，達新平衡后A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

I.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)過5分鐘后反應達到平衡,測得A的轉化率為60%，C的平均反應速率是0.36mol/(L·min)。求：

（1）平衡時D的濃度= ，

（2）B的平均反應速率v（B）= ，

（3）x= ，

（4）開始時容器中的壓強與平衡時的壓強之比為 （化為最箭整數(shù)比）

II．將CH4設計成燃料電池，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）

（5） （填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為 ；

（6）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，則消耗KOH的物質的量為 。

（7）以NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當前科研的一個熱點。使用的電解質溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負極的電極反應式為 ；每消耗3.4gNH3轉移的電子數(shù)目為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②由一種元素組成的物質可能是混合物

③ⅡA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高

⑥兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵，而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A．②④⑥ B．①⑤ C．②③④ D．①⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北武邑中學高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質，電極反應為：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e－＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。下列有關鋅－錳干電池的敘述中，正確的是

A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極

B．干電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器

C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒

D．干電池可實現(xiàn)化學能向電能和電能向化學能的相互轉化

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年北大附中河南分校高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：

①A、B用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；

②C、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；

③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產生大量氣泡，但質量無明顯變化；

④B、D用導線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應．

據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是( )

A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)原子結構及元素周期律的知識，下列敘述正確的是（ ）

A．由于分子中氫原子數(shù)：H2SO4＞HClO4 ，故酸性：H2SO4＞HClO4

B．硅處于金屬與非金屬的過渡位置，硅可用作半導體材料

C．由于氮元素的最低化合價只有－3價，故NH5這種物質不可能存在

D．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑逐漸減小

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