【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下反應:2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) △H>0,下列敘述正確的是
A. 在容器中加入氬氣,反應速率不變
B. 加入少量W,逆反應速率增大
C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小
D. 將容器的體積壓縮,可增大活化分子的百分數(shù).有效碰撞次數(shù)增大
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論正確的是
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | Na2S2O3溶液與稀硫酸反應,其它條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其它條件不變時,增大反應物濃度,化學反應速率加快 |
B | 在化學反應前后,催化劑的質量化學性質都沒有發(fā)生變化 | 催化劑一定不參與化學反應 |
C | H+濃度相同的鹽酸和酷酸分別與等質量的形狀相同的鋅反應 | 前者速率快 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g)+I2(g) 2HI(g),把容積縮小一半 | 正反應速率加快,逆反應速率不變 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】今有X、Y、Z、W四種無色溶液,分別是鹽酸、硝酸鋇、碳酸鈉、硝酸銀中的一種。兩兩之間相互反應的現(xiàn)象如下表:
X | Y | Z | W | |
Y | ↑ | - | ↓ | 無明顯現(xiàn)象 |
Z | ↓ | ↓ | - | 無明顯現(xiàn)象 |
試判斷X、Y、Z、W依次是
A. Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2、AgNO3 B. HCl、Na2CO3、AgNO3、Ba(NO3)2
C. AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、Na2CO3 D. Na2CO3、HCl、AgNO3、Ba(NO3)2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,將等質量的鋁片、銀片、鐵片、銅片分別置于四個小燒杯中,然后分別加足量的濃硝酸,放出NO2氣體最多的是
A.鋁片B.銅片C.鐵片D.銀片
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列措施對環(huán)境無害的是( )
A.使用含磷洗衣粉B.開發(fā)清潔能源
C.直接排放含有重金屬陽離子的工業(yè)廢水D.填埋廢電池
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【題目】(1)已知下表數(shù)據(jù):
化學式 | 電離平衡常數(shù)(25℃) |
HCN | K=5.0×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.4×10-7 ,K2=4.7×10-11 |
① 25℃時,等濃度的四種溶液:a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液,pH由大到小的順序為_______(填序號)。
② 將0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性,則c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)濃度排序為_______,c(HCN)+c(CN-)_____(填“>”、“<”或“=”)0.1mol/L。
③ 相同條件下,取等體積等pH的a.HCN溶液 b. CH3COOH溶液 c.H2CO3溶液,各稀釋100 倍,稀釋后的溶液,其pH大小關系為_______(填序號)。
④ 25℃時,將體積為Va,pH = 13的某一元強堿與體積為Vb,pH=2的某二元強酸混合,若所得溶液的pH=11,則Va:Vb=________。
(2)溫度為T℃時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的H2SO4與bmol/L的一元堿AOH等體積混合。則可判斷溶液呈中性的是_______(填序號)。
①混合溶液的pH=7 ②c(SO42-)=c(A+)
③混合溶液中c(H+)c(OH-)=Kw ④ 混合溶液中c(OH-)=
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于離子化合物NH5(H有正價和負價)下列說法正確的是( )
A.N為+5價B.陰陽離子個數(shù)比是1:1
C.陰離子為8電子穩(wěn)定結構D.陽離子的電子數(shù)為11
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