2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（ ）[來源

A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是C1，C2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v = （c2—c1）/ (t2—t1)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江省高三上學期第一次質(zhì)檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

體積為1L的干燥容器中充入一定量HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082。則容器中HCl氣體的物質(zhì)的量分數(shù)約為

A．75％ B．25％ C．79.1% D．78.1%

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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

（1）請完成并配平下列化學方程式：

K2MnO4+ HCl － KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□

該反應(yīng)中的還原劑是 ，當該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時，氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。

（2）用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

（3）當KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時，向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表所示：已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．則x的值為（ ）

化學鍵

N≡N

H﹣H

H﹣N

鍵能/kJ•mol﹣1

x

436

391

A．945.6 B．649 C．431 D．869

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

將兩個鉑電極放置在稀H2SO4溶液中，然后分別向兩極通入H2和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（ ）

①通入H2的電極為正極；②正極的電極反應(yīng)是O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣；

③正極的電極反應(yīng)是O2+4e﹣+4H+═2H2O；④負極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；

⑤負極的電極反應(yīng)式是H2﹣2e﹣═2H+；⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動．

A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①③④

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春第十一中高一下期末考化學（解析版） 題型：選擇題

在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（g）+ nB（g）? pC（g）+ qQ（g） 當m、n、p、q為任意整數(shù)時，達到平衡的標志是（ ）

①體系的壓強不再改變 ②體系的溫度不再改變�、鄹鹘M分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變⑤反應(yīng)速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)．

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆河南信陽高考化學暑假自學自測專練：原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（解析版） 題型：填空題

如圖所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素形成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C可作為光導纖維的主要材料，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）B為二元弱酸，其水溶液顯弱酸性，則B在水溶液的第一步電離方程式可表示為 ．

（2）D的化學式是 ，E電子式為 ．

（3）液態(tài)B與液態(tài)E反應(yīng)可生成一種氣態(tài)單質(zhì)和一種常見液體，1molB參加反應(yīng)放出熱量QkJ，其反應(yīng)的熱化學方程式 ．

（4）NH3分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl．E與NH3分子類似，也可與HCl發(fā)生反應(yīng)，試寫出E與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求完成下列問題

（1）用系統(tǒng)命名法命名下列有機物

①

②

（2）2—甲基—1—丙醇的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（3）2，3-二甲基—2—丁烯的鍵線式為 。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年貴州省黔南州高一下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學研究的正確說法是

A. 同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律

B. 從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律

C. 決定化學反應(yīng)速率的最主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)

D. 依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液

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