【題目】如右圖，在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（ ）

A.外電路的電流方向為：X→外電路→Y

B.若兩電極分別為Fe和碳棒，則X為碳棒，Y為Fe

C.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

D.溶液中氫離子向Y極移動，硫酸根向X極移動

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→外電路→X,選項A錯誤；

B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,選項B錯誤；

C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應；Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,選項C錯誤；

D.原電池工作時,陽離子向正極移動,陰離子向負極移動, 選項D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某種烴 A 的蒸氣折合成標況下的密度是 3.214g/L，已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5：1，求：

（1）該烴的相對分子質(zhì)量；_______

（2）確定該烴的分子式；_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往10mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加等濃度NaHSO4溶液，溶液的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖。下列說法正確的是

A.a點對應的溶液呈堿性

B.V2=10mL

C.水的電離程度：a> b

D.b點后的溶液滿足c(Na+)>2c(SO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置，其合成流程如圖：

已知:①格氏試劑易潮解，生成可溶于水的 Mg(OH)Br。

②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應合成

③相關物質(zhì)的物理性質(zhì)如下：

物質(zhì)

相對分子量

沸點

熔點

溶解性

三苯甲醇

260

380℃

164.2℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

乙醚

-

34.6℃

-116.3℃

微溶于水，溶于乙醇、苯等有機溶劑

溴苯

-

156.2℃

-30.7℃

不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

苯甲酸乙酯

150

212.6℃

-34.6℃

不溶于水

請回答下列問題：

（1）合成格氏試劑：實驗裝置如圖所示，儀器A的名稱是____，已知制備格氏試劑的反應劇烈放熱，但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應，推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____（用化學方程式表示）。

（2）制備三苯甲醇：通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯（0.09mol）和15mL無水乙醚的混合液，反應劇烈，要控制反應速率除使用冷水浴外，還可以 ___（答一點）。回流0.5h后，加入飽和氯化銨溶液，有晶體析出。

（3）提純：冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì)，可先通過 ___（填操作方法，下同）除去有機雜質(zhì)，得到固體17.2g。再通過 ___純化，得白色顆粒狀晶體16.0g，測得熔點為164℃。

（4）本實驗的產(chǎn)率是____（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。本實驗需要在通風櫥中進行，且不能有明火，原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期W、X、Y、Z、Q五種元素的原子序數(shù)依次遞增，W和Z位于同一主族。已知W的氫化物可與Q單質(zhì)在光照條件下反應生成多種化合物，且Y、Q形成一種共價化合物，X的最高價氧化物對應的水化物可與Y單質(zhì)反應產(chǎn)生常見的還原性氣體單質(zhì)E。下列說法正確的是

A.X、Y、Q對應簡單離子的半徑逐漸減小

B.工業(yè)上可用電解X、Q元素組成的化合物的飽和溶液制備Q單質(zhì)

C.Y、Q形成的化合物是非電解質(zhì)

D.工業(yè)用W與Z的最高價氧化物反應制取Z單質(zhì)，同時得到W的最高價氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：

Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) ΔH=+64.39 kJ/mol

2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) ΔH=-196.46 kJ/mol

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.84 kJ/mol

在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反應熱ΔH等于

A.－319.68 kJ/molB.－417.91 kJ/mol

C.－448.46 kJ/molD.＋546.69 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學家。一種鋰離子電池的反應式為LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x＜1)。其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.放電時，Li+由b極向a極遷移

B.放電時，若轉(zhuǎn)移0.02mol電子，石墨電極將減重0.14g

C.充電時，a極接外電源的正極

D.該廢舊電池進行“充電處理”有利于鋰在LiCoO2極回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和 NH3 相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：2+3Sn+12HCl→2+3SnCl4+4H2O

③有關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

密度/gcm-3

苯胺

-6.3

184

微溶于水，易溶于乙醚

1.02

硝基苯

5.7

210.9

難溶于水，易溶于乙醚

1.23

乙醚

-116.2

34.6

微溶于水

0.7134

Ⅰ.比較苯胺與氨氣的性質(zhì)

(1)將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙，反應的化學方程式為__________；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是______。

Ⅱ.制備苯胺。往圖所示裝置(夾持裝置略，下同)的冷凝管口分批加入 20mL 濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流 20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量 50% NaOH 溶液，至溶液呈堿性。

(2)冷凝管的進水口是____(填“a”或“b”)；

(3)滴加 NaOH 溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為______________。

Ⅲ.提取苯胺。

i.取出上圖所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為如圖所示裝置：

ii.加熱裝置 A 產(chǎn)生水蒸氣，燒瓶 C 中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii.往所得水溶液加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用 NaOH 固體干燥，蒸餾后得到苯胺 2.79g。

(4)裝置B無需用到溫度計，理由是______。

(5)操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是__________。

(6)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為 _____________。

(7)欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質(zhì)，簡述實驗方案： _________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知 25°C，101 kPa 時，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ

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