Question

（12分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

試回答下列問題：

（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判斷的理由是________________________________________________________。

（2）已知25℃時飽和NaHCO₃溶液的PH＞7，則此溫度下飽和NaHCO₃溶液中各離子濃度關(guān)

系正確的是______________

A．c(Na⁺)＞c(HCO­)＞c(OH^－)＞c(H⁺)＞c(CO­) 

B．c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(HCO­)＋c(CO­)＋c(H₂CO₃­)

D．c(OH^－)＝c(HCO­)＋c(H₂CO₃­)＋c(H⁺)

（3）t₂℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝___________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是____________________。

 

Answer 1

【答案】

（1）＞ 溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大 （2）A、C(4分，每個2分)

（3）9∶11 c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

【解析】

試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離吸熱。所以溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大。

（2）25℃時飽和NaHCO₃溶液的PH＞7，說明碳酸氫鈉的電離程度小于水解程度，A正確；B不正確，不符合電荷守恒；C正確，符合物料守恒；D不正確，不符合質(zhì)子守恒，答案選AC。

（3）所得混合溶液的pH＝2，說明稀硫酸過量。所以有，解得V₁∶V₂＝9∶11。硫酸過量溶液顯酸性，則溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c (Na⁺)＞c (SO₄^2－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)。

考點：考查水的電離、溶液中離子濃度大小比較以及pH計算

點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確溶液中幾個重要守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。