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實驗室用固體燒堿配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液
(1)需要稱取______g的燒堿固體,固體應放在______中稱量.
(2)配制的過程中不需要使用的儀器是______(填標號字母)
A. 托盤天平      B.燒杯      C.玻璃棒
D.1000ml的容量瓶   E.堿式滴定管   F.膠頭滴管
(3)根據實驗的實際需要和(2)中所列出的儀器判斷,完成該實驗還缺少的玻璃儀器是______.
(4)在容量瓶內確定溶液體積的過程中,完成后期加入少量的水的操作方式是______.
(5)下列各項操作中,可能導致實際濃度偏高的是______.(填選項字母)
A.稱量NaOH固體時,砝碼和物質的位置對調
B.向容量瓶中轉移時,不慎灑出
C.NaOH溶解時放出大量的熱,未及冷卻立即配制溶液
D.定容時,仰視容量瓶的刻度線
E.定容時,加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余的部分
(6)如圖分別表示四種操作,其中有兩處錯誤的是______

解:(1)需氫氧化鈉的質量為m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g.
氫氧化鈉有腐蝕性,易潮解,應放在小燒杯內迅速稱量.
故答案為:2.0;小燒杯.
(2)配制500ml,0.1mol/LNaOH溶液,操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,加速溶解,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌2-3次,并將洗滌液移入容量瓶中,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻.
所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙.不需要D1000ml的容量瓶、E堿式滴定管
故選:DE
(3)由(2)中分析可知,還需要的儀器為500ml的容量瓶.
故答案為:500ml的容量瓶.
(4)定容時應往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,滴加至液面與刻度線平視相切.
故答案為:往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,滴加至液面與刻度線平視相切.
(5)A.稱量NaOH固體時,砝碼和物質的位置對調,如未使用游碼,對氫氧化鈉的質量無影響,對所配溶液濃度無影響;
若使用游碼,氫氧化鈉的實際質量減小,所配溶液的濃度偏低.
B.向容量瓶中轉移時,不慎灑出,導致移入容量瓶內氫氧化鈉的質量減小,所配溶液濃度偏低.
C.液體具有熱脹冷縮的性質,氫氧化鈉溶解放熱,未冷卻到室溫,趁熱將溶液到入容量瓶,并配成了溶液,會導致溶液體積偏小,溶液濃度偏高;
D.定容時,仰視容量瓶刻度線,使溶液的體積偏大,所以溶液濃度偏低;
E.定容時,加水超過刻度線,使溶液的體積偏大,所配溶液濃度偏低,溶液是均勻的,再用膠頭滴管吸出多余的部分,
剩余溶液與所配溶液濃度相同.
故選:C
(6)A、量取液體讀數,視線應平視凹液面最低處.故A有1處錯誤;
B、不能再量筒內稀釋或溶解,濃硫酸稀釋應將濃硫酸加入水中,邊攪拌,故B有2處錯誤;
C、氫氧化鈉應放在小燒杯內稱量,故C有1處錯誤;
D、溶解應用玻璃棒攪拌,故C有1處錯誤;
故選:B
分析:(1)利用n=cv計算出氫氧化鈉的物質的量,再根據m=nM計算所需氫氧化鈉的質量.
腐蝕性易潮解的藥品應放在玻璃器皿內,迅速稱量.
(2)(3)據配制溶液的步驟操作選擇所用儀器;
(4)定容操作為往容量瓶中加水至液面離容量瓶頸刻度下1-2cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水,滴加至液面與刻度線平視相切.
(5)分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響,根據c=分析判斷.
(6)根據基本操作的具體的步驟判斷.
點評:考查溶液的配制,難度不大,關鍵清楚溶液配制的原理,通過c=可以加深理解.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.如圖所示是分離混合物時常用的儀器,回答下列問題:

(1)寫出儀器A、C、E的名稱
蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管
蒸餾燒瓶、分液漏斗、冷凝管

(2)分離以下混合物應該主要選用什么儀器?(填字母符號)
食用油和酒精:
AE
AE
   汽油和水:
C
C

Ⅱ.實驗室用固體燒堿配制200mL  0.5mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量
5.0
5.0
 g 燒堿,應放在
燒杯
燒杯
中稱量、溶解.
(2)完成此配制實驗,除了量筒,燒杯,玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

(3)請描述定容操作應采取的具體方法
向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切
向容量瓶內注入蒸餾水至刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好水平相切

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液.

(1)需稱量
2.0g
2.0g
g燒堿
(2)配制過程中,不需要的儀器(填寫代號)
d、e
d、e

a、燒杯 b、托盤天平 c、玻璃棒 d、1000mL容量瓶  e、漏斗 f、膠頭滴管
(3)根據實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的玻璃儀器有
500 mL容量瓶
500 mL容量瓶

(4)步驟B通常稱為轉移,步驟A通常稱為
定容
定容

(5)將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列
c-b-d-f-a-e
c-b-d-f-a-e

(6)若實驗時遇到下列情況,將使溶液的濃度偏低的是
AC
AC

A、忘記將洗滌液轉入容量瓶;
B、容量瓶洗滌后底部內壁有水珠而未作干燥處理;
C、定容、搖勻、靜置后發(fā)現凹面低于刻度線又加水至刻度線;
D、定容時俯視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用固體燒堿配制500mL0.1mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量
2.0
2.0
g的燒堿固體,固體應放在
燒杯
燒杯
中稱量.
(2)配制過程中,不需要使用的儀器是(填代號)
④⑤
④⑤

①燒杯  ②量筒  ③玻璃棒  ④1000mL容量瓶  ⑤漏斗  ⑥500mL試劑瓶
(3)根據實驗的實際需要和(2)中列出的儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是
托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管
 (填儀器名稱).
(4)如果沒有用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒,配成的溶液中物質的量濃度比要求的(填偏大、偏小或無影響,以下同)
偏小
偏小
;如果溶解后未經冷卻即注入容量瓶,配成的溶液中物質的量濃度比要求的
偏大
偏大
;如果容量瓶洗凈后沒有烘干,配成的溶液的物質的量濃度比要求的
無影響
無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用固體燒堿配制500mL 0.10mol?L-1的NaOH溶液.
(1)需稱量
2.0
2.0
g燒堿,由于燒堿具有腐蝕性,同時易潮解,應放于
燒杯
燒杯
(填儀器名稱)中在托盤天平上稱量.
(2)整個實驗過程中,不需要的儀器(填寫字母)
D
D

A.藥匙   B.膠頭滴管   C.玻璃棒    D.漏斗    E.燒杯    F.托盤天平
(3)根據實驗需要和(1)(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是
500ml容量瓶
500ml容量瓶

(4)配制時,該實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是
攪拌
攪拌
、
引流
引流

(5)配制NaOH溶液時,下列操作情況會使結果偏高的是
B
B
(填寫字母)
A.轉移溶液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
B.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
C.定容后,倒置容量瓶搖勻后平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容
(6)配制過程有以下操作:
A.轉移    B.稱量    C.洗滌    D.定容    E.溶解    F.搖勻
其正確的操作順序應是
B→E→A→C→A→D→F
B→E→A→C→A→D→F
(填寫字母)

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科目:高中化學 來源: 題型:

實驗室用固體燒堿配制500mL 1mol/L的NaOH溶液.
(1)需稱量
20.0
20.0
g的燒堿固體,固體應放在
小燒杯
小燒杯
中稱量.
(2)配制過程中除了燒杯還需要哪些儀器
托盤天平、藥匙
托盤天平、藥匙
玻璃棒
玻璃棒
500ml容量瓶
500ml容量瓶
膠頭滴管
膠頭滴管

(3)若實驗中出現下列現象對所配溶液濃度有什么影響?(填偏高、偏低或無影響)
①定容時俯視刻度線
偏高
偏高
   ②容量瓶未干燥
無影響
無影響
③轉移過程中有少量液體濺出
偏低
偏低
④未洗滌燒杯和玻璃棒
偏低
偏低

(4)若定容時液面高于刻度線應采取的措施是
重新配制
重新配制

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