【題目】氮元素是生命的基礎(chǔ),自然界中氮的循環(huán)過程如下圖所示,請分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)大氣中的氮以________(填化學式)形式存在,圖中共表示了_______種固氮的途徑。

(2)由圖可知,動植物體內(nèi)的氮主要存在于蛋白質(zhì)中,當動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體,其電子式為________。

(3)土壤中的硝酸鹽會被細菌分解。有一種脫氧硫桿菌能夠利用土壤中的硫化物來分解硝酸鹽,其主要化學原理如下:K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH,配平上述反應(yīng)方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。上述反應(yīng)的氧化劑是_____,被氧化的元素是______。

【答案】N2 3 KNO3 -2價的硫

【解析】

(1)大氣中的氮以單質(zhì)形式存在,可根據(jù)圖示判斷固氮的途徑;

(2)動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體是NH3,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析判斷;

(3)根據(jù)元素化合價升高,失去電子,被氧化,作還原劑;元素化合價降低,獲得電子,被還原,作氧化劑,化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目判斷。

(1)大氣中的氮以氮單質(zhì)N2形式存在,根據(jù)圖示可知有雷電固氮、工業(yè)固氮和植物的根瘤菌固氮三種途徑。

(2)動植物尸體發(fā)生腐敗時,往往會產(chǎn)生一種含氮的氣體是NH3N原子最外層有5個電子,N原子的三個成單電子與3H原子形成3對共用電子對,從而使每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以NH3的電子式為;

(3)在反應(yīng)K2S+KNO3+H2ON2↑+K2SO4+KOH中,S元素的化合價由反應(yīng)前K2S中的-2價變?yōu)榉磻?yīng)后K2SO4中的+6價,化合價升高8價,失去電子被氧化,所以K2S作還原劑;N元素由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價,化合價降低5,獲得電子,被還原,所以KNO3作氧化劑。由于在氧化還原反應(yīng)中,元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目,化合價升降的最小公倍數(shù)是40,所以S元素化合價升高了8價,所以K2S、K2SO4系數(shù)是分別是5,N元素化合價降低了5價,所以KNO3系數(shù)是8,則N2系數(shù)是4,再根據(jù)原子守恒,可得KOH系數(shù)是8,方程式用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為:,其中反應(yīng)的氧化劑是KNO3,被氧化的元素是K2S中的S元素。

練習冊系列答案
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【題目】在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3硫酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

D.pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鈉溶液

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【題目】戰(zhàn)國所著《周禮》中記載沿海古人煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房即牡蠣殼),并把這種灰稱為。蔡倫改進的造紙術(shù),第一步漚浸樹皮脫膠的堿液可用溶于水制得。的主要成分是 ( )

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B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊,可減緩船體的腐蝕速率

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選項

a

b

c

A

Al

AlCl3

Al(OH)3

B

CO2

Na2CO3

NaHCO3

C

Si

SiO2

H2SiO3

D

S

SO3

H2SO4

A. A B. B C. C D. D

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【題目】硫是生物必需的大量營養(yǎng)元素之一,下圖是自然界中硫的循環(huán)圖,請分析此圖并回答有關(guān)問題。

(1)氮循環(huán)和硫循環(huán)是自然界中兩種重要的元素循環(huán)過程,下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法正確的是________。

選項

比較

氮循環(huán)

硫循環(huán)

A

氮元素會進入大氣

硫元素不會進入大氣

B

氮循環(huán)過程有生物圈參與

硫循環(huán)過程無生物圈參與

C

人類活動對氮循環(huán)和硫循環(huán)都造成巨大影響

D

氮循環(huán)和硫循環(huán)對環(huán)境的影響是都能導致溫室效應(yīng)

(2)分解者可將含硫有機物分解為H2S,硫磺細菌和硫化細菌可將H2S進一步變?yōu)榱騿钨|(zhì)或硫酸鹽,下列關(guān)于硫化氫說法正確的是_______

A.H2S分子很穩(wěn)定,受熱難分解

B. H2S分子中所有原子的最外層都達到8電子結(jié)構(gòu)

C.H2S通入FeSO4溶液,產(chǎn)生沉淀

D.H2S中硫元素為-2價,因此H2S只有還原性,沒有氧化性

E.H2S是一種無色臭雞蛋氣味的有毒氣體

(3)大氣中的SO2經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化最終生成H2SO4,導致降水具有較強酸性,稱為酸雨。檢驗某次降雨是否為酸雨的方法是_________________,收集某次酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)8小時內(nèi),樣品pH一直在減小,其原因可能是________________。(用化學方程式表示)

(4)為了防治酸雨,工業(yè)上常采用鈣基固硫法即將生石灰和含硫的煤混合后燃燒,燃燒時硫、氧氣和生石灰共同作用,使硫元素轉(zhuǎn)移到爐渣中,大部分硫元素最終轉(zhuǎn)化為固體鹽是_______(填化學式)。

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【題目】FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測定混合后溶液pH隨混合前溶液中c(SO32-)/c(Fe3+)變化的曲線如圖所示。實驗發(fā)現(xiàn):

i. a點溶液透明澄清,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;

ii. c點和d點溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是

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B. b點較a點溶液pH升高的主要原因:2Fe3+ + SO32- + H2O === 2Fe2+ + SO42- + 2H+

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【題目】用圖所示實驗裝置探究鋼絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列描述不合理的是(

A. 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強氧化性和酸性

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