下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na+與Cl-
B．溶于水后能電離出H+ 的化合物都是酸
C．氯化氫溶于水能導電，但液態(tài)氯化氫不能導電
D．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多

C

解析試題分析：A、氯化鈉溶于水在水分子的作用下電離出陰陽離子，而不是在電流的作用下發(fā)生電離，A不正確；B、溶于水后能電離出的陽離子全部是H+ 的化合物是酸，B不正確；C、氯化氫溶于水能導電，氯化氫是電解質(zhì)。但液態(tài)氯化氫不能電離，因此不能導電，C正確；D、溶液的導電性強弱只與溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，導電性越強。所以導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，D不正確，答案選C。
考點：考查電解質(zhì)電離、酸的判斷、溶液導電以及溶液導電性強弱比較

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質(zhì)能導電，且屬于電解質(zhì)的是

A．二氧化硫的水溶液 B．熔融態(tài)氯化鈉 C．銅 D．冰醋酸 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是（  ）

A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
B．NH3的水溶液能夠?qū)щ姡訬H3是電解質(zhì)
C．液態(tài)Cl2不導電，所以Cl2是非電解質(zhì)
D．BaSO4在熔融狀態(tài)下能導電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NH4+ + OH－ NH3↑ + H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。現(xiàn)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。為確認溶液組成進行如下實驗：（1）取200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體1.12L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－
B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+
C．c(CO32－)="0.01" mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)
D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3-
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、NO3－、NO3-
D．＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應的離子方程式正確的是

A．澄清石灰水跟鹽酸反應：OH－+H＋=H2O
B．金屬鈉跟水反應：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．碳酸鋇與醋酸反應：BaCO3+2H＋=CO2↑+Ba2++H2O
D．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應：HCO3－+OH－=CO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在給定的四種溶液中，加入以下各種離子后，各離子能在原溶液中大量共存的有

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl–、I–
B．水電離出來的c(H+)=10－13mol·L–1的溶液：K+、HCO3–、Br–、Ba2+
C．在c(H+)=10－13 mol·L–1的溶液：K+、SO42–、Al3+、Cl–
D．PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3–

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（   ）

A．氯化鈉晶體、硫酸鋇 B．銅、二氧化硫
C．硫酸、酒精 D．熔融的硝酸鉀、硫酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3＋＋4OH－=AlO2-＋2H2O
B．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2： MnO2＋4HClMn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
C．FeCl3溶液用于蝕刻印刷電路：Cu＋2Fe3＋＝Cu2＋＋2Fe2+
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：
3ClO－+Fe(OH)3＝FeO42－+3Cl－+H2O+4H+

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