Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO4· 7H2O)俗稱綠礬，加熱至高溫會分解。某化學研究小組利用下列裝置探究FeSO4分解后的產(chǎn)物。

實驗步驟：

按圖組裝好儀器(已省略夾持儀器)并檢查裝置的氣密性，準確稱取mgFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產(chǎn)生的，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃。待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末。請回答下列問題：

（1）儀器甲的名稱是__________；

（2）B中濃硫酸的作用__________。

（3）實驗過程中發(fā)現(xiàn)C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化。寫出C中發(fā)生反應的離子方程式__________；

（4） FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是__________。

（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：

Ⅰ、稱量B裝置在實驗前后增重 0.80g；

Ⅱ、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；

Ⅲ、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L標準H2C2O4溶液滴定至終點：

Ⅳ、重復實驗3次.記錄數(shù)據(jù)如下：

①滴定至終點的現(xiàn)象__________。

②FeSO4分解的化學方程式為__________。

（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解__________。

Answer 1