9．有關(guān)0.1mol/LNH3•H2O溶液中，下列說法中正確的是（　�。�
A．氨水電離方程式為：NH3•H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
C．溶液中：c（NH3•H2O）=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強(qiáng)，c（H+）•c（OH-）的乘積將增大

分析 一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，向溶液中加入含有氫氧根離子或銨根離子的物質(zhì)抑制一水合氨電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進(jìn)一水合氨電離，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變．

解答 解：A．NH3•H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則電離方程式為：NH3•H2O?NH4++OH-，故A錯(cuò)誤；
B．溶液中存在電荷守恒，即c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），故B正確；
C．一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；
D．加入少量氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液中堿性增強(qiáng)，c（H+）•c（OH-）的乘積即是水的離子積常數(shù)，只與溫度有關(guān)，離子積常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)影響弱電解質(zhì)電離因素來分析解答即可，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與一水合氨電離程度、溶液的酸堿性都無關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

17．有機(jī)物A和B是正處于臨床試驗(yàn)階段的小分子抗癌藥物，結(jié)構(gòu)如下：關(guān)于有機(jī)物A和B的敘述，正確的是（　�。�
A．二者都能與Br2發(fā)生反應(yīng)，等物質(zhì)的量A和B最多消耗的Br2的比例為2：3
B．都屬于芳香族化合物，都能和NaHCO3溶液反應(yīng)
C．兩種分子中都有一個(gè)手性碳原子
D．等物質(zhì)的量A和B最多消耗的氫氧化鈉質(zhì)量比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．能把K2CO3、NH4C1、NaC1、（NH4）2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）（　　）
A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小．常見水處理劑還有高鐵酸鹽及ClO2，請回答下列問題：
（1）FeCl3可以用來刻蝕銅箔制造電路板，寫出對應(yīng)離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 高鐵酸鹽是一種綠色凈水劑，其有效成分是高鐵酸根FeO42-．能消毒，且能凈水．工業(yè)上常在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為  2：1．
（3）漂白粉在工業(yè)中常用氯氣通入石灰乳來制備，寫出對應(yīng)化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2．在使用時(shí)將漂白粉溶于水配成溶液，放置一段時(shí)間即可使用，寫出漂白粉工作原理的離子方程式Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3 ↓+2HClO．氯水也具有漂白性，但是久置氯水因?yàn)榘l(fā)生了2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2 HCl+O2↑反應(yīng)而失去漂白性．
（4）描述實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體的方法向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，寫出對應(yīng)離子方程式Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+．
（5）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3
1ClO3-+6Fe2++6H+=6 Fe3++1  Cl-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）C的名稱是乙醛．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），完成下列問題．

（1）裝置B、E的作用分別為驗(yàn)證水蒸氣，吸收氯氣，排除對氯化氫的干擾；．
（2）裝置C、D的現(xiàn)象分別為有色布條不褪色，有色布條褪色．
（3）裝置F中AgNO3溶液的作用是檢驗(yàn)氯化氫，倒置漏斗的作用是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某元素A有兩種天然同位素35A和37A，35A和37A原子百分?jǐn)?shù)分別為75%和25%，則此元素的近似相對原子質(zhì)量是（　�。�
A．35B．37C．36D．35.5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．1NA個(gè)氫氣分子所占的體積為22.4 L
B．2NA個(gè)二氧化碳分子的質(zhì)量為88 g
C．0.1 mol/L 的NaCl溶液中，Na+與Cl-離子總數(shù)為0.2NA
D．17 g NH3中所含原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．（Se）是人體必需的一種微量元素，其單質(zhì)可用于制光敏電阻、復(fù)印機(jī)的硒鼓等等．工業(yè)上提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸鈉處理含硒的工業(yè)廢料，得到亞硒酸（H2SeO3）和少量硒酸（H2SeO4），富集后再將它們與鹽酸共熱，將H2SeO4轉(zhuǎn)化為H2SeO3，主要反應(yīng)為2HCl+H2SeO4═H2SeO3+H2O+Cl2↑，然后向溶液中通入SO2將硒元素還原為單質(zhì)硒沉淀．據(jù)此正確的判斷為（　�。�
A．H2SeO4的氧化性比Cl2弱B．SeO2的氧化性比SO2弱
C．H2SeO4的氧化性比H2SeO3強(qiáng)D．濃H2SeO4的氧化性比HNO3強(qiáng)

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