【題目】實驗室中要配制0.1mol/L 鹽酸500mL。請回答下列問題:

(1)實驗中用到儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外還需用的儀器有:____________________;

(2)實驗中應(yīng)用量筒量取密度為1.19 g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸_______ mL;

(3)下列操作能引起所配溶液濃度偏高的是_____________ 。

A.取濃鹽酸時俯視

B.將濃鹽倒出后,洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中

C.將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后,直接加水定容至刻度線

D.定容時俯視

E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,但未加水至刻度線

【答案】500mL容量瓶、膠頭滴管; 4.2mL BD

【解析】

(1). 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒量取液體體積,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以還需要的玻璃儀器為: 500mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:500mL容量瓶膠頭滴管;

(2). 濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c== 1000×1.19 g/cm3×36.5%÷36.5g/mol=11.9mol/L,設(shè)需要鹽酸的體積為V,0.1mol/L×0.5L=11.9mol/L×V,V=0.0042L=4.2mL,故答案為:4.2 mL;

(3). A.取濃鹽酸時俯視刻度線,會導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小,則溶質(zhì)偏少,濃度偏低,故A錯誤;B.將濃鹽倒出后,洗滌量筒,并將洗滌液倒入燒杯中會造成溶質(zhì)偏多,濃度偏高,故B正確;C. 將稀釋后的鹽酸轉(zhuǎn)移后,直接加水定容至刻度線,對所配制溶液沒有影響,故C錯誤;D. 定容時俯視,則會造成溶液體積偏小,濃度偏高,故D正確;E. 顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的,未加水至刻度線是正確的,故E錯誤。所以答案是BD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AF為初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),且都含有一種相同元素,它們相互間的關(guān)系如圖所示。已知ABCD、E是不同類別的物質(zhì),C俗稱純堿,F是人體中含量最多的物質(zhì)。(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件己略去)

請回答:

1)寫出B、D、F的化學(xué)式:B____D____,F_____。

2)寫出B物質(zhì)的一種用途_____,CE反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

3)圖中物質(zhì)相互間發(fā)生的反應(yīng)。未涉及的基本反應(yīng)類型是________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng):2X(g)+Y(s)3Z(g) ΔH= QkJ/mol,下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z,說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時,說明達(dá)到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X,Q變大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,濃度均為 0.10 mol/L,體積均為 V0 MOH ROH 溶液,分別加水稀釋至體積 V,pH 的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度:b 點小于 a

C. 兩溶液在稀釋過程中,c(H+)均逐漸減少

D. 當(dāng)時,若兩溶液同時升高溫度,則c(R+)/c(M+)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是(

A. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B. Ca(OH)2NH4Cl晶體的反應(yīng)

C. 甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D. 灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵,不含有共價鍵的是 ( )

A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式

(1)Ba(OH)2_____________________________________

(2)H2SO4______________________________________

(3)FeCl3______________________________________

(4)NaHCO3______________________________________a

(5)KHSO4______________________________________

(6)H2CO3______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象及所得出的結(jié)論或解釋均正確的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結(jié)論或解釋

A

向鹽酸中滴加Na2SO3溶液

產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體

非金屬性:Cl>S

B

向廢FeCl3蝕刻液X中加入少量的鐵粉,振蕩

未出現(xiàn)紅色固體

X中一定不含Cu2+

C

c(Fe3+)相同的Fe2(SO4)3FeCl3溶液,分別清洗做完銀鏡反應(yīng)的試管

FeCl3溶液清洗得較干凈

Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反應(yīng),且AgCl更難溶于水

D

3 mL稀硫酸與純鋅粒反應(yīng),再加入幾滴 Cu(NO3)2濃溶液

迅速產(chǎn)生無色氣體

形成Zn-Cu原電池加快了制取H2的速率

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:

1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L1。

2)該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中cNa+=____mol·L1。

3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO

4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。

A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g

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