【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是( )
A. 17g甲基(—l4CH3)中所含中子數(shù)為9NA
B. 28g乙烯和丙烯中的C原子數(shù)目為2NA
C. 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子數(shù)為0.6NA
D. 標(biāo)況下,1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA
【答案】B
【解析】
A項(xiàng),—14CH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol,17g—14CH3的物質(zhì)的量為17g17g/mol=1mol,1個(gè)—14CH3中含8個(gè)中子,17g—14CH3中含中子物質(zhì)的量為8mol,所含中子數(shù)為8NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B項(xiàng),乙烯、丙烯的分子式分別為C2H4、C3H6,實(shí)驗(yàn)式都是CH2,28g乙烯和丙烯中所含“CH2”物質(zhì)的量為28g14g/mol=2mol,所含碳原子物質(zhì)的量為2mol,所含碳原子數(shù)為2NA,B項(xiàng)正確;
C項(xiàng),n(蔗糖)=2mol/L0.3L=0.6mol,300mL2mol/L蔗糖溶液中含蔗糖分子數(shù)為0.6NA,在蔗糖溶液中還存在大量的水分子,300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D項(xiàng),CCl4呈液態(tài),無法用22.4L/mol計(jì)算1.12LCCl4物質(zhì)的量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以鋁土礦為原料,提取氧化鋁,冶煉鋁的工藝流程如下圖,下列說法錯(cuò)誤的是( )
已知:濾渣2主要成分是Mg(OH)2、Fe(OH)3。
A. 試劑A可以是稀硫酸或鹽酸B. 加入試劑B除去Mg2+、Fe3+
C. 濾渣1主要成分是SiO2D. 試劑C應(yīng)是NH3或氨水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示五層膜材料常用于汽車玻璃中的電致變色系統(tǒng),其工作原理是在外接電源下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng),實(shí)現(xiàn)對(duì)器件的光透過率進(jìn)行多級(jí)可逆性調(diào)節(jié)。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均為無色透明,LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均為藍(lán)色)下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 當(dāng)B外接電源負(fù)極時(shí),膜的透射率降低,可以有效阻擋陽光
B. 當(dāng)A接電源的正極時(shí),此時(shí)Li+脫離離子存儲(chǔ)層
C. 當(dāng)B外接電源正極時(shí),離子儲(chǔ)存層發(fā)生反應(yīng)為:Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 該電致變色系統(tǒng)在較長(zhǎng)時(shí)間的使用過程中,離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.SO2可用于漂白紙漿和草帽
B.Fe2O3可用作紅色油漆和涂料
C.活性炭可用于去除冰箱中的異味
D.根據(jù)是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),將分散系分為溶液,濁液和膠體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( )
A.常溫下金屬單質(zhì)都是固體
B.金屬單質(zhì)都能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C.金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑
D.金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)存在的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是( )
A. 迷迭香酸屬于芳香烴
B. 迷迭香酸含有五種官能團(tuán)
C. 1mol迷迭香酸最多能和7mol溴水發(fā)生反應(yīng)
D. 1mol迷迭香酸最多能和含6mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ 當(dāng)溫度高于500 K時(shí),科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇,這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義。回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
(2)在恒容密閉容器中,判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。
a.CO2與乙醇的濃度之比不再改變
b.單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1
c.H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
(3)在一定壓強(qiáng)下,測(cè)得由CO2制取乙醇的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中,起始投料比、溫度與CO2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析:
①升高溫度,平衡向________(正或逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。
②在700 K、起始投料比=1.5時(shí),H2的體積分?jǐn)?shù)為________(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③在500 K、起始投料比=2時(shí),達(dá)到平衡后乙醇的濃度為a mol·L-1,則達(dá)到平衡時(shí)H2的濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。
Ⅱ 汽車尾氣中含有NO、CO和碳顆粒等有害物質(zhì),已成為某些大城市空氣的主要污染源。
(1)汽車燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因?yàn)?/span>(可逆反應(yīng),用化學(xué)方程式表示)________________________________,且汽缸內(nèi)溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,試分析其原因____________________。
(2)治理汽車尾氣中NO和CO污染的一種方法是將其轉(zhuǎn)化為無害的CO2和N2,反應(yīng)原理:2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH<0。某研究小組在三個(gè)容積均為5L的恒容密閉容器中,分別充入0.2molNO和0.2molCO,在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行上述反應(yīng)(體系各自保持溫度不變),反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
①計(jì)算實(shí)驗(yàn)Ⅱ從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)=________________。
②圖中三組實(shí)驗(yàn)從開始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(NO)由小到大的順序?yàn)?/span>________(填序號(hào))。
③與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別僅改變一種反應(yīng)條件,所改變的條件為:實(shí)驗(yàn)Ⅰ_______________________________;實(shí)驗(yàn)Ⅲ_______________________。
④三組實(shí)驗(yàn)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)、αⅢ(CO)的大小關(guān)系為______________。判斷依據(jù)為__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”,2018年中國化學(xué)會(huì)制作了新版周期表,包含118種元素。回答下列問題:
(1)碳元素在周期表中的位置是______________。
(2)將硅的元素符號(hào)填寫在上述周期表相應(yīng)的空格中。________
(3)在上述周期表中,用實(shí)線畫出周期表的上方邊界。_______
(4)第118號(hào)元素為Og(中文名“”,ào),下列說法不正確的是____。
a.Og是第七周期0族元素
b.Og原子的核外有118個(gè)電子
c.Og在同周期元素中非金屬性最強(qiáng)
d.中子數(shù)為179的Og核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫化鋅(ZnS)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰制取其工藝流程如圖所示.
(1)步驟Ⅱ所得濾渣中的物質(zhì)是(寫化學(xué)式)_____________。
(2)步驟II中的氧化還原反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
(3)步驟Ⅳ還可以回收Na2SO4來制取Na2S。Na2S可由等物質(zhì)的量的Na2SO4和CH4在高溫、催化劑條件下制取,化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(4)已知Na2SO4·10H2O及Na2SO4的溶解度隨溫度變化曲線如圖:
從濾液中得到Na2SO4的操作方法是_________________________________。
(5)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S 將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS 除去,向含有0.020 molL-1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S 氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS-濃度為1.010 -4 molL-1時(shí),Mn2+開始沉淀,則a=____________。[已知:H2S 的電離常數(shù)Ka1=1.310 -7,Ka2=7.010 -15;Ksp(MnS)=1.410 -15]
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