Question

按要求回答問題
①配平下面的化學方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目

8

Fe+

30

  HNO₃=

8

  Fe（NO₃）₃+

3

NH₄NO₃+

9

H₂O
②該反應中被還原的HNO₃與未被還原的HNO₃的物質的量之比為

1：9

．如有1molHNO₃被還原，則轉移電子

8

mol，生成NH₄NO₃質量為

80

g．
③上述反應的產(chǎn)物NH₄NO₃受熱分解生成N₂、H₂O、HNO₃，該分解反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為

5：3

．
④Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍色，寫出該反應的離子方程式

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．

Answer 1

分析：①根據(jù)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等配平方程式．
②根據(jù)反應中硝酸的作用計算其比值；根據(jù)被還原的硝酸與轉移電子之間的關系式計算被還原的硝酸．
③先寫出反應方程式，根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物．
④鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，導致鐵離子和碘離子發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：①該反應中鐵元素的化合價變化為0→+3，所以一個鐵原子失去3個電子，氮元素的化合價變化為+5→-3，所以一個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到8個電子，所以得失的最小公倍數(shù)是24，所以鐵的計量數(shù)是8，硝酸銨的計量數(shù)是3，其它元素根據(jù)原子守恒進行配平，所以該方程式為：8Fe+30HNO₃=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9 H₂O．
故答案為：8；30；8；3；9．
②8Fe+27 HNO₃+3HNO₃（氧化劑）=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9 H₂O．
所以被還原的硝酸和未被還原的硝酸物質的量之比=3：27=1：9；
設轉移電子為xmol；生成硝酸銨的質量為yg．
8Fe+27 HNO₃+3HNO₃（氧化劑）=8 Fe（NO₃）₃+3 NH₄NO₃+9H₂O      轉移電子 
               3mol                       240g             24mol
               1mol                       yg               xmol
x=8，y=80
故答案為：1：9；8；80．
③硝酸銨分解的方程式為：5NH₄NO₃

△   .

4N₂↑+9H₂O+2HNO₃，該反應中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，一個銨根離子失去3個電子生成，一個參加氧化還原反應的硝酸根離子得到5個電子，得失電子的最小公倍數(shù)是15，所以銨根離子的個數(shù)與參加氧化還原反應的硝酸根離子的個數(shù)是5：3，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質量之比為5：3．
故答案為：5：3．
④鐵離子有氧化性，碘離子有還原性，所以鐵離子和碘離子能發(fā)生氧化還原反應；Fe（NO₃）₃溶液能使淀粉碘化鉀試紙變藍色，說明有碘單質生成，同時鐵離子被還原成二價鐵離子，所以發(fā)生的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
故答案為：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

點評：本題考查了氧化還原反應的配平、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的比等知識點，難點是③中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質量比，因為反應物只有一種，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一種物質，所以能正確判斷反應方程式中作氧化劑的硝酸根離子數(shù)是解本題的關鍵．