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【題目】下列物質中屬于離子化合物并含有共價鍵的是

A.NaOHB.NaClC.H2SD.O2

【答案】A

【解析】

ANaOH屬于離子化合物,Na+OH-間形成離子鍵、OH-中含有共價鍵,A項符合題意;

BNaCl屬于離子化合物,Na+Cl-間只含有離子鍵,B項不符合題意;

CH2S只含有共價鍵,屬于共價化合物,C項不符合題意;

DO2只含有共價鍵,屬于單質,不屬于離子化合物,D項不符合題意;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子,在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A. 在pH為7的溶液中:Ag、K、SO、Cl

B. 在能使pH試紙變深藍色的溶液中:Na、S2-、NO、CO

C. 在加入鋁粉能產生H2的溶液中:NH、Fe2+、SO、NO

D. 在由水電離出的c(OH)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na、Mg2+、Cl、I

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法中正確的是 ( )

A.有單質生成的反應一定是氧化還原反應

B.焰色反應是元素表現出來的化學性質

C.由兩種元素組成,原子個數比為1:1的物質一定是純凈物

D.能與酸反應產物中有鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在1 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實驗數據如下表:

實驗編號

溫度/

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.10

0.10

0.09

800

0.20

0.20

0.10

800

0.20

0. 30

a

900

0.10

0.15

b

下列說法錯誤的是

A.實驗中,若5 min時測得n(M) =0.05 mol,則0至5 min時間內,用N表示的平均反應速率v(N) =

0.01 mol/( L·min)

B.實驗中,該反應的平衡常數K=1.0

C.實驗中,達到平衡時,X的轉化率為60%

D.實驗中,達到平衡時,b>0.06

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應:A(g)+xB(g) 2C(g),各容器的反應溫度、反應物起始量,反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和如圖表示:

容器

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A.10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)=0.025 mol/(Lmin)

B.由圖可知:T1<T2,且該反應為吸熱反應

C.x=1,若平衡時保持溫度不變,改變容器體積平衡移動

D.T1,起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時A的轉化率為75%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】0.2mol/LHX溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=825℃,則下列說法(或關系式)正確的是(

A. cNa﹣cX=9.9×107mol/L

B. cNa= cX+cHX= 0.2mol/L

C. 混合溶液中由水電離出的cOH= 1×108mol/L

D. cOH﹣cHX= cH=1×l06mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同,且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑,X元素為( )

A. Al B. P C. Ar D. K

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

鈦鎳形狀記憶合金(TiNi)被廣泛用于人造衛(wèi)星和宇宙飛船的天線,在臨床醫(yī)療領域內也具有廣泛的應用;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出基態(tài)Ti原子的電子排布式:_________,Ni在元素周期表中的位置是_________。

(2)鈦鎳合金能溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4,二者陰離子的立體構型為______,中心原子的軌道雜化類型是_______

(3)工業(yè)上將金紅石(主要成分TiO2)轉化為液態(tài)TiCl4,再用金屬鎂在高溫下還原得到金屬鈦,同時生成MgCl2。

①MgCl2的熔沸點比TiCl4高得多,其原因是______。

②原子半徑r(Cl)_____r(Mg),離子半徑r(O2-)______r(Mg2+)(填“>”、“<”或“=”)。

(4)金屬鎳能與CO反應生成一種配合物Ni(CO)4(常溫下為無色液體)。Ni(CO)4的固體屬于_____晶體,Ni與CO之間的化學鍵稱為__________,提供孤對電子的成鍵原子是_________。(填元素符號)

(5)一種鈦鎳合金的立方晶胞結構如圖所示:

①該合金中Ti的配位數為________。

②若合金的密度為d g/cm3,晶胞邊長a=________pm。(用含d的計算式表示)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(14分)

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________,還可使用___________代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是_________,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為____________________________________。

(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________(填化學式)。

(4)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。

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