常溫下，pH=3的一元酸和pH=13的氫氧化鈉溶液等體積混合后（不考慮混合后溶液體積的變化），恰好完全反應(yīng)。下列說法不正確的是


  1. A.
    兩溶液混合反應(yīng)后的所得的混合溶液呈堿性
  2. B.
    所用酸溶液的濃度大于所用氫氧化鈉溶液的濃度
  3. C.
    若酸為醋酸，原醋酸溶液中有1%的醋酸已電離
  4. D.
    若酸為醋酸，反應(yīng)后的溶液中CH3OO-與CH3COOH的平衡濃度之和約為0.05mol/L-1
B
A、酸為弱酸，混合后生成強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；
B、恰好反應(yīng)，說明酸和堿濃度相等；
C、酸的濃度為0.1mol/L；氫離子為0.001mol/L；故有1%電離；
D、根據(jù)物料守恒可以得到
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為
 
．
A．5    B．1    C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na+）=c（CH3COO一），則該溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．CO和H2O濃度變化如圖：
（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=
 
mol/（L?min）．
（2）850℃時，平衡常數(shù)K=
 
．溫度從850℃降至800℃時，K將
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（CO）增大的是
 
（填選項(xiàng)序號）．
A．降低溫度              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將CO2 （g）從體系中分離         D．再充入0.2mol CO和0.3mol H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）

（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

             A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中

c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )   c(     )   c(      )   c(     )

[括號內(nèi)填離子符號，“   ”上填寫“>”或“=”]

（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆福建省廈門六中高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）
（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

A．5B．1 C．1～3之間D．3～5之間
（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中
c（Cl－）        c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH   7（填“>”、“=”或“<”）。
（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )  c(      )  c(      )  c(      )  c(      )
[括號內(nèi)填離子符號，“  ”上填寫“>”或“=”]
（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市崇明縣高三上學(xué)期期末（一模）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)

（25℃）

 

（1）在溫度相同時，各弱酸的Ki值與酸性的相對強(qiáng)弱的關(guān)系為：________________________。

（2）下列離子方程式正確的是

A．2ClO－ + H2O + CO2  → 2HClO + CO32－

B．2HCOOH + CO3­2－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑

C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－

D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－

（3）常溫下，pH=3的HCOOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

亞硒酸(H2SeO3)也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強(qiáng)的氧化性。

（4）往亞硒酸溶液中不斷通入SO2 會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　                       　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（5）將亞硒酸與30%的H2O2加熱可制得硒酸(H2SeO4)，反應(yīng)方程式如下：

H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列說法中正確的是…………………………………（　　）

A．H2O2既是氧化劑又是還原劑

B．H2O 既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物

C．H2SeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4

碲酸（H6TeO6）是一種很弱的酸，，但它的氧化性比硫酸還要強(qiáng)。在酸性介質(zhì)中，碲酸可將HI氧化成I2，方程式如下：

　　 　HI+　　 　H6TeO6　　 　TeO2+　 　　Te+　　 　I2+　 　　H2O

（6）若反應(yīng)中生成的TeO2與Te的物質(zhì)的量之比為，試配平上述化學(xué)方程式。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省高三12月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）

（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為       

             A．5              B．1                     C．1～3之間           D．3～5之間

（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中

c（Cl－）         c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。

（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH    7（填“>”、“=”或“<”）。

（4）如果將NaOH和NH4Cl溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(      )   c(      )   c(      )   c(      )   c(      )

[括號內(nèi)填離子符號，“   ”上填寫“>”或“=”]

（5）常溫下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的順序是：_____________________________（填序號）

 

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