【題目】碳銨是一種較常使用的化肥,它在常溫下易分解.某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問,時行了如下探究.
(定性實驗)檢驗溶液中的陰、陽離子
取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成.再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色.
(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象,推測碳銨中所含有陰離子可能是_________和__________;
(2)根據(jù)實驗現(xiàn)象,碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是________________;
(定量試驗)測定碳銨中C元素和N元素質(zhì)量比.該興趣小組準確稱取ag碳銨,加熱使之分解,并把產(chǎn)物通入堿石灰中,如圖1所示.
(3)碳銨固體應放在________中進行加熱.
A.試管 | B.蒸發(fā)皿 | C.燒瓶 | D.坩堝 |
(4)從安全的角度考慮,尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的___________;
(5)若灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg.由此測得N元素的質(zhì)量是_________g.
【答案】 HCO3﹣ CO32﹣ NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O) A A (a﹣b)g
【解析】【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣;據(jù)此回答(1)(2)。
【定量試驗】ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣處理為氨氣,
(3)因加熱裝置后連接U形管,以此選擇儀器;
(4)尾氣處理,應防止倒吸;
(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g;
詳解: 【定性實驗】取少量固體放入試管中,加入鹽酸,把生成的氣體通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀為碳酸鈣,鹽中陰離子可能HCO3﹣、CO32﹣;再另取少量碳銨放入試管中,加入濃NaOH溶液,加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體,石蕊試紙變藍色,則氣體為氨氣,則原固體中含銨根離子,
(1)由上述分析可以知道,陰離子可能為HCO3﹣、CO32﹣,因此,本題正確答案是:HCO3﹣、CO32﹣;
(2)碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O),
因此,本題正確答案是:NH4++OH﹣=NH3↑+H2O、HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O(或NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3+CO32﹣+2H2O);
【定量試驗】ag碳銨,加熱使之分解,堿石灰增重為水和二氧化碳的質(zhì)量,尾氣處理為氨氣,
(3)因加熱裝置后連接U形管,則選擇儀器只能為試管,
因此,本題正確答案是:A;
(4)尾氣處理,應防止倒吸,B不能防止倒吸,C中氣體收集時導管應短進,D中為密閉容器可能會炸裂,只有A裝置收集及防倒吸,
因此,本題正確答案是:A;
(5)灼燒后沒有固體殘余,稱量U形管在實驗前后的質(zhì)量差為bg,則氨氣的質(zhì)量為(a-b)g,則含N質(zhì)量為(a-b)g,
因此,本題正確答案是:(a-b)g;
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)和 ClO2 都是重要的漂白劑。通常情況下,NaClO2 也是一種重要的殺菌消毒劑;ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體,常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。
Ⅰ.NaClO2的一種生產(chǎn)工藝如下:
已知:NaClO2飽和溶液,在溫度低于38℃時,析出的晶體是NaClO23H2O;高于38℃時析出的晶體是 NaClO2;高于 60℃時,NaClO2 分解成NaClO3 和NaCl。
(1)寫出“反應”步驟中的還原產(chǎn)物:__________。
(2)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時,為除去Ca2+和 Mg2+,要加入的試劑分別為:____
(3)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出此吸收反應的離子方程式:___________
(4)“結(jié)晶、干燥”獲得 NaClO2 產(chǎn)品的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②趁熱過濾;③______;④38℃~60℃干燥,得到產(chǎn)品。
Ⅱ.檢測自來水中殘留ClO2方法如下:已知:①ClO2存在于pH為4~6的溶液中,ClO2—存在于中性溶液中;②2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
(5)取 0.5L 水樣,加入一定量的碘化鉀,用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性,再加入淀粉溶液,溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應的化學方程式:_________。
(6)向(5)所得溶液中滴加 5.00×10—5mol·L-1的Na2S2O3溶液至恰好反應,消耗Na2S2O3溶液 20.00mL,該水樣中ClO2的濃度是_______mg·L-1。
(7)滴定完成后,向(6)所得溶液中加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1~3。不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示:
在步驟(3)過程中,溶液又呈藍色,其原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質(zhì),下表各組物質(zhì)之間通過一步反應不能實現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關系的是
X | Y | Z | 箭頭上所標數(shù)字的反應條件 | ||
A. | NO | NO2 | HNO3 | ① 常溫遇氧氣 | |
B. | Cl2 | NaClO | HClO | ② 通入CO2 | |
C. | Fe | FeCl2 | FeCl3 | ③ 加入Cu | |
D. | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 | ④ 加NaOH溶液 |
A. AB. BC. CD. D
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題:
Ⅰ. ①液氨、氨氣 ② 、 ③金剛石、C60 ④ 、
上述四組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是_____,互為同素異形體的是_____;屬于同種物質(zhì)的是___________(填序號)。
Ⅱ.現(xiàn)有以下五種物質(zhì):a.NH4Cl b.水晶 c.Na2O2 d.干冰 e.C60請用相應字母填空:
(1)屬于分子晶體的是____________;
(2)屬于共價化合物的是______________;
(3)熔化時只需要破壞共價鍵的是_____________;
(4)既含有離子鍵又含有共價鍵的是__________________;
(5)物質(zhì)b與e相比,硬度較小的是___________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,加入過量氫氧化鈉溶液,過濾后灼燒沉淀物,所得白色粉末的質(zhì)量等于原合金的質(zhì)量,則該合金中鎂鋁的質(zhì)量比是( )
A.3:2B.2:3C.1:1D.2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某強酸性溶液中可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種,現(xiàn)取適量溶液進行如下實驗
下列有關判斷正確的是
A. 原溶液中一定有.Fe2+、Al3+、SO42-、NH4+、H+
B. 原溶液中一定沒有Ba2+、CO32-、NO3-
C. 步驟③中反應的離子方程式為2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D. 氣體A、B之間肯定不能發(fā)生反應
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖。
(1)寫出OA段離子反應方程式_______________。
(2)寫出BC段離子反應方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關物質(zhì)用途的敘述不正確的是
A. 氧化鎂(熔點2800℃)是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料
B. 還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑
C. 高爐煉鐵過程中用石灰石與二氧化硅反應形成爐渣
D. 晶體硅是一種半導體材料,常用于制造光導纖維
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知Cu、Ag都能溶解在硝酸中,某同學設計如下實驗測量m g銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù),下列說法中正確的是( )
A. 被Cu還原的硝酸為molB. 操作I所用到的玻璃儀器是燒杯、蒸發(fā)皿、玻璃棒
C. 操作Ⅱ為蒸發(fā)D. 銅的質(zhì)量分數(shù)為×100%
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com