（1）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：           。

②寫出實驗過程中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象         、             。
（2）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為                   。

（8分）（1）①ADEBCF ②錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生。F試管里變渾濁（2）5．6×10—5mo1/L

解析試題分析：（1）①醋酸的酸性強于碳酸的，所以醋酸能和碳酸鈉反應生成碳酸，碳酸不穩(wěn)定能分解生成水和二氧化碳。然后將生成的CO2通入到苯酚鈉中即可，所以正確的連接順序是ADEBCF。
②根據(jù)以上分析可知，實驗過程中發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象分別是錐形瓶中有大量氣泡產(chǎn)生，F(xiàn)試管里變渾濁。
（2）設生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為x，則混合后Ca2＋和CO32－的濃度分別變?yōu)?.5x和1×10—4mo1/L，因此根據(jù)碳酸鈣的溶度積常數(shù)可知，0.5x×1×10—4＝2.8×10—9，解得x＝5．6×10—5mo1/L。
考點：考查酸性強弱比較的實驗方法、溶度積常數(shù)的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，主要是考查學生對實驗分析與探究能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O計能力。該題的易錯點是溶度積常數(shù)的計算，注意混合后溶液的濃度發(fā)生變化。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（14分）某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究。

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有一定質(zhì)量的純鐵粉的小燒杯放入瓶中。
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞。
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中緩慢滴入一定量的4mol·L－1的稀硝酸，
鐵粉完全溶解。
（一）氣體產(chǎn)物成分探究
（1）實驗前如何檢查該裝置的氣密性？                                   。
（2）燃燒紅磷的目的是              。
（3）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是           。
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物中只有+2價鐵；假設2：             ，假設3：產(chǎn)物中既有+2價鐵，又有+3價鐵。
（2）設計實驗方案，驗證假設1成立（寫出實驗操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）：                    。
（三）問題討論
（1）廣口瓶中熱NaOH溶液的主要作用是              。
（2）若假設3成立，且所得溶液中n(Fe2+)：n(Fe3+)=3：1時，則對應的離子反應方程式為      。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某學習小組在實驗室模擬侯氏制堿法制備純堿，其實驗流程如下：

請回答下列問題：
（1）食鹽溶液中含SO42－等雜質(zhì)，不能用于除去SO42－的試劑是_________（填序號）。
a． Ba(OH)2     b．Ba(NO3)2      c． BaCl2       d． Na2CO3
（2）實驗制備碳酸氫鈉用到下列裝置：

①實驗裝置中各接口的連接是d接____，e接_____，c接f。實驗過程中先通入氨氣的原因_____________。
②析出晶體后的溶液中含有大量的NH4＋，檢驗NH4＋的方法是__________________。
③瓶g內(nèi)的溶液是___________________________________________。
（3）由碳酸氫鈉制備純堿的過程中用到的主要儀器除酒精燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有__________。
（4）用圖電解飽和NaC1溶液的方法來制取NaOH、C12和H2。

①反應中生成的C12從_______（填“A”或“B”）放出，檢驗C12所用試劑（用品）______________________。
②經(jīng)過長時間電解后，向電解液中滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液并未變紅色，試分析可能的原因__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

下圖是某學生設計的實驗室制備干燥Cl2及吸收多余氯氣的實驗裝置圖，請回答：

（1）指出上述圖中的各處錯誤：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）在改過后的裝置中，下列物質(zhì)的作用分別是：
①飽和食鹽水_________________________________________；
②濃硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水硫酸銅在強熱下會發(fā)生分解反應：
CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應前后的質(zhì)量差計算出分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問題：
（1）反應2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)表達式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發(fā)生反應的有關離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計算出分解了的無水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO4的質(zhì)量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡單實驗方案是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸，為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學校學習小組進行以下探究實驗：
[一]（1）將已除去表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷的熱的濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是                   ；
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+，若要確認其中的Fe2+，應選用       
（選填序號）
a.KSCN溶液和氯水　　.b鐵.粉和KSCN溶液　　　c.濃氨水　　d.酸性KMnO4溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為             ；
[探究二]分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體，為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）
（3）裝置B中試劑的作用是                ；
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是             ；（用化學方程式表示）
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于           （選填序號）
a.A之前　　　　b.A-B間　　　　c.B-C間　　　　d.C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預計實驗的現(xiàn)象應是              ；
（7）若要測定限定體積氣體Y中H2含量（標準狀況下約有28ml　H2），除用測量H2體積方法外，否選用質(zhì)量稱量方法？做出判斷并說明理由               。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產(chǎn)生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。
Ⅰ．【提出猜想】
猜想1：所得沉淀為                                    ；     
猜想2：所得沉淀為                             ；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ．【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結(jié)晶水）。
Ⅲ．【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

Ⅳ．【問題討論】
能證明猜想1成立的實驗現(xiàn)象是                                                          ；
（1）檢查上述虛線框內(nèi)裝置氣密性的實驗操作是：關閉K，                          ；
（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是                           ；
②若所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g，實驗結(jié)束后，裝置B的質(zhì)量增加2.7 g，C中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為19.7 g 。則該藍綠色固體的化學式為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學課外小組用如圖所示裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

（1）寫出A中反應的化學方程式________________。
（2）觀察到A中的現(xiàn)象是____________________________________。
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是________________，寫出有關的化學方程式___________________。
（4）C中盛放CCl4的作用是____________________。
（5）若證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入__   _，現(xiàn)象是_______________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述不正確的是（  ）

A．食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯、聚氯乙烯，它們都屬于鏈狀高分子，受熱易熔化
B．食用植物油的重要成分是高級不飽和脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)
C．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物，符合Cn(H2O)m的組成
D．控制含磷洗滌劑的使用，為了防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源

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