(3分)A元素的原子最外層有3個電子，B元素的原子最外層有7個電子，當它們失去或得到電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A的化合價為________，B的化合價為_________，A與B結(jié)合形成化合物的化學式為_______________。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

主族元素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法不正確的是  ）
A．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
B．氧族元素氫化物穩(wěn)定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的順序依次減小
C．氫化物的沸點按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的順序依次遞減
D．最高價氧化物對應水化物堿性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的順序依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列判斷錯誤的是       （   ）
A．離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+B．還原性：Cl->Br->I-
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D．堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）短周期中五種元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，其中A、B、C原子核外電子層數(shù)之和是5，且C原子最外層上的電子數(shù)為A和B兩元素原子最外電子層上電子數(shù)的總和，C原子的價電子構(gòu)型為，A原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。D和E可以形成原子個數(shù)比為1:1和1:2的兩種離子化合物，且D原子的2p能級上有兩個未成對電子，試回答下列問題：
(1)B、C、D、E四種元素的原子，半徑從大到小的順序是                      (填元素符號或化學式，下同)；第一電離能從大到小的順序是                
(2)C原子的電子排布圖_____________,D2-的結(jié)構(gòu)示意圖___________。A、D可形成多種化合物，其中一種是氧化劑，其水溶液有弱酸性，寫出該化合物的結(jié)構(gòu)式________________,分子中含有_____________________鍵（填“極性”或“非極性”，下同）是__________分子。
(3) A、B、D三種元素可以形成多種有機化合物分子，其中最簡單原子數(shù)最少的一種是室內(nèi)裝潢時形成的主要氣體污染物。試寫出它的電子式_        _，根據(jù)價層電子對互斥（VSEPR）理論推測該分子中心原子的雜化方式為    雜化，空間構(gòu)型為__         。
(4) C和E形成一種離子化合物Y，其摩爾質(zhì)量為65 g/mol，Y受熱或撞擊時立即分解為兩種單質(zhì)。則Y的化學式為            ，Y的陰離子是一種弱酸根離子，全由C元素組成，Y與鹽酸反應的離子方程式為                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，各元素原子的最外層電子全部參加成鍵的是             （   ）
A．氟化氫B．水C．硅化氫D．二氧化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）有四種元素A、B、C、D，其中B2-離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：
（1）A、B、C、D的元素符號分別為       、      、       、       。
（2）B2-的電子式為         ，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為          ，
C+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為            。
（3）寫出與C+具有相同電子數(shù)的五種分子（化學式）：        、      、      、
        、           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

M、R、Q三種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，已知M、Q可分別與R形成化合物X和Y，M與R的質(zhì)子數(shù)之和為Q的質(zhì)子數(shù)，下列說法中，正確的是

①M、Q是農(nóng)作物所必需的營養(yǎng)元素
②X的種類比Y的多
③穩(wěn)定性：M的氫化物弱于Q的氫化物
④Q的最高價氧化物對應水化物能與M的氫化物形成三種鹽
A．①②③④B．①②④C．②③D．①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E是短周期五種元素，其原子序數(shù)逐漸增大。其中A與C是同族元素，B、E兩元素間可形成酸雨，B、D簡單離子具有相同的核外電子排布結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（   ）
A．氫化物的沸點：B＜E           
B．簡單離子半徑：B＞D
C．元素A與元素B不能形成化合物A2B2，但元素B與C能形成化合物C2B2 
D．元素D最高價氧化物一定能溶于強堿溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，X，Y和Z分別屬于不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。在由元素W、X、Y、Z組成的所有二組分化合物中，由元素W、Y形成的化合物M常作為耐火材料。請回答下列問題：
（1）W原子L層電子排布式為                  ， W3空間構(gòu)形是         。
（2）X單質(zhì)與水反應的主要化學方程式                           。
（3）化合物M的化學式         ，將一定是的化合物ZX負載在M上可制得ZX/M催化劑，用于催化碳酸二甲酯與月桂酸醇酯交換合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的雜化方式有           ，O-C-O的鍵角約          。
（4） X、Y、Z可形成立方晶體的化合物，其晶胞中X占有棱的中心，Y位于頂角，Z位于體心位置，則該晶體的組成為X:Y:Z=           。
（5）含有元素Z的鹽的焰色反應為    色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是                   。

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