下列事實(shí)能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�
A、次氯酸的酸性比硫酸弱B、氯氣能置換氫硫酸（H2S的水溶液）中的硫C、氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸D、硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)
分析：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
B、非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性；
D、元素的非金屬性與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)．
解答：解：A、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，但是次氯酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A不選；
B、非金屬性強(qiáng)的能置換非金屬性弱的，氯氣通入H2S溶液中，溶液有淺黃色混濁，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故B選；
C、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，但是不能根據(jù)氫化物的酸性判斷非金屬性，所以不能根據(jù)氫硫酸是弱酸，而鹽酸是強(qiáng)酸，判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故C不選；
D、元素的非金屬性與單質(zhì)的狀態(tài)無關(guān)，所以不能根據(jù)硫在常溫下為固態(tài)，而氯氣為氣態(tài)，判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了非金屬性強(qiáng)弱比較，解決該題的關(guān)鍵是明確非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是
濃鹽酸
濃鹽酸
，燒瓶中加入的試劑是
MnO2
MnO2
．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，
說明裝置的作用
除去Cl2中的HCl氣體
除去Cl2中的HCl氣體
．
（3）裝置B中盛放的試劑是
A
A
（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
有淡黃色沉淀生成
有淡黃色沉淀生成
，化學(xué)反應(yīng)方程式是
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．
Cl原子、S原子的電子層數(shù)相同，但最外層電子數(shù)Cl原子是7，S原子是6，且原子半徑Cl＜S，因此，在反應(yīng)中Cl原子比S原子更容易獲得電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)．

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）
HCl的穩(wěn)定性比H2S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO4的酸性比H2SO4的酸性強(qiáng)．（其他合理答案均可）

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由．
不能
不能

金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
金屬性強(qiáng)弱的判斷以元素的單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱為依據(jù)．非金屬性的強(qiáng)弱以它與氫氣生成氫化物的穩(wěn)定性或它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來判斷．（其他合理答案均可）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

 

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是           ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為         ，說明裝置的作用                。

（3）裝置B中盛放的試劑是    （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為           ，

化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                  ，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的               反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

                                                       

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

                                                              

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。

                                        。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

 

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是            ，燒瓶中加入的試劑是          。

（2）虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，所加試劑為          ，說明裝置的作用                 。

（3）裝置B中盛放的試劑是     （選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為            ，

化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                   ，

該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的                反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。

                                                       

（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。

                                                              

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。

                                         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：0112 期中題 題型：實(shí)驗(yàn)題

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是____________，燒瓶中加入的試劑是____________。
（2）畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用____________。
（3）裝置B中盛放的試劑是____________（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________，化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的____________反應(yīng)。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡(jiǎn)要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的原因。
________________________________________________
（5）還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）。
________________________________________________
（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。
________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃

色固體粉末，難溶于水。為了驗(yàn)

證氯元素的非金屬性比硫元素的

非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)

計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1) 裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是      ，燒瓶中加入的試劑是      。

(2)畫出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用                   。

(3) 裝置B中盛放的試劑是     （此空選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                    ，化學(xué)反應(yīng)方程式是                              ，   該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的       反應(yīng)。

A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液

(4) 還有哪些事實(shí)能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)(試舉一例)。                                                                 。

(5)  裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣。在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價(jià)既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡(jiǎn)述你的理由。

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