【題目】常溫下，向20mL0.1molL﹣1的H2A（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點的溶液中：c（Na+）＞c（A2）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH）
B.b點的溶液中：c（H2A）+c（H+）＝c（A2）+c（OH）
C.c點溶液的pH＞7，是因為此時HA的電離能力小于其水解能力
D.若將0.1molL﹣1的NaOH溶液換成同濃度的氨水，當滴加40mL時，此時溶液的pH＞9.85
【答案】B
【解析】
H2A(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液時，先發(fā)生：H2A+OH-=H2O+HA-，再發(fā)生HA-+OH-=A2-+H2O。
A．a點加入10mL等濃度的NaOH溶液，反應后溶質為等濃度的NaHA、H2A，二者均可電離出HA-，而HA-電離A2-的程度較小，所以c(HA-)＞c(A2-)，故A錯誤；
B．b點加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液，反應恰好生成NaHA，根據NaHA溶液中的質子守恒可得：c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)，故B正確；
C．c點反應后溶質為等濃度的NaHA、Na2A，此時溶液呈堿性，主要是A2-的水解導致；b點NaHA溶液顯酸性說明HA的電離能力大于其水解能力，故C錯誤；
D．滴加40mL等濃度氨水時溶質為(NH4)2A，與同濃度的Na2A相比，由于銨根的水解顯酸性，此時溶液的pH＜9.85，故D錯誤；
故選：B。
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【題目】(1)某氣體的摩爾質量為M g·mol-1，分子數目為N，質量是m g，阿伏加德羅常數為NA，m（C）為12C原子質量，試說明下列各式所表示的意義。
①
________________________________。
②
_______________________________。
③
___________________________________。
④
_____________________。
(2)下列氣體在同溫度、同體積、同質量時，壓強最大的是（_______________）
A.CO2 B.CO C.CH4 D.H2
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【題目】化學反應可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學鍵的鍵能是形成化學鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應熱ΔH為 ( )
A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1
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【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。
下列說法不正確的是
A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面
B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯
C. 對二甲苯的一氯代物有2種
D. M的某種同分異構體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣
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【題目】如圖是一種新型鋰電池裝置，電池充、放電反應為
。放電時，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反 應使共晶鹽熔化。下列說法不正確的是
A. 共晶鹽儲熱效果好，利于電解質熔化
B. 整個過程的能量轉化只涉及化學能轉化為電能
C. 放電時LiV3O8電極的反應為xLi++xe-+LiV3O8= Li1+XV3O8
D. 充電時 Cl-移向LiV3O8電極
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【題目】以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖所示：
（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為__________；
（2）A+BC的反應類型為_______，A的水溶液與足量新制氫氧化銅懸濁液共熱,反應的化學方程式為_______；C(
)中手性碳原子所連接的羥基在①②③中酸性最_______（填“強”或“弱”）。
（3）B分子中最多有_______個原子共面，向B的水溶液中滴加濃溴水，現象_______；F在加熱條件下與足量NaOH溶液反應的化學方程式為_______；
（4）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子的結構簡式為_______；
（5）在符合下列條件的F的同分異構體(不考慮立體異構)中，核磁共振氫譜有五組峰的物質的結構簡式為____________
①屬于一元酸類化合物；②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基。
（6）已知：
，A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)。_______
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【題目】下列表示式錯誤的是（ ）
A.Mg2+的電子排布圖：
B.Na+的結構示意圖：
C.Cr的價層電子排布式：3d54s1
D.C的電子排布式：1s22s12p3
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【題目】在標準狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18gcm﹣3。試計算：
(1)所得鹽酸的質量分數和物質的量濃度是多少？___、___
(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度。___
(3)將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00molL﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00molL﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？___
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【題目】反應A(g)＋B(g) 
2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示
反應速率最快的是
A. v(A)＝0.20mol·L－1·min－1 B. v(B)＝0.30 mol·L－1·min－1
C. v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1 D. v(D)＝0.50 mol·L－1·min－1
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