【題目】(Sr)為第5周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值,61℃時(shí)晶體開始失去結(jié)晶水,100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。用工業(yè)碳酸鍶粉末(含少量BaFe的化合物等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。

請回答:

1)常溫下,氯化鍶溶液pH____7(已知金屬性Ca<Sr)(填大于、等于小于);

2)寫出在漿液中加入鹽酸時(shí)主要發(fā)生的離子方程式________;

3)步驟③所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式),調(diào)節(jié)溶液pH810,宜選用的試劑為 ______。

A.稀硫酸 B.氫氧化鍶粉末 C.氫氧化鈉 D.氧化鍶粉末

4)步驟⑤中,洗滌氯化鍶晶體最好選用____。

A.水 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鍶飽和溶液

5)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是____(填字母)。

A5060 B7080 C80100 D100℃以上

【答案】等于 SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2 BaSO4、Fe(OH)3 BD D A

【解析】

1)根據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律解答;

2)鍶與鈣同族,且在鈣的下一周期,性質(zhì)類似,可推出碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳;

3)調(diào)節(jié)pH除去Fe3+等雜質(zhì),不能引入雜質(zhì),由于前面加入了稀硫酸,故有硫酸鋇沉淀生成;

4)從防止氯化鍶溶解的角度分析;

5)由題中信息可知熱風(fēng)吹干六水氯化鍶時(shí)溫度不能太高,當(dāng)高于61℃時(shí)晶體會失去結(jié)晶水;

1)同主族元素最外層電子數(shù)相同,自上而下電子層數(shù)增多,元素的金屬性增強(qiáng);所以Sr金屬性比鈣強(qiáng),氯化鈣溶液顯中性,所以氯化鍶溶液顯中性,pH等于7,

故答案為:等于;

2)碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、水、二氧化碳。碳酸鍶不溶于水,氯化鍶易溶于水,其反應(yīng)的離子方程式為:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2

故答案為:SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2;

3)由于前面加入了稀硫酸,故有硫酸鋇生成,所以濾渣的成分有兩種即BaSO4FeOH3;調(diào)節(jié)pH的目的是除去Fe3+等雜質(zhì),因不能引入新雜質(zhì),最好選用氫氧化鍶粉末或氧化鍶粉末,

故答案為: BaSO4、FeOH3;BD

4)為了減少氯化鍶溶解,所以用氯化鍶飽和溶液洗滌晶體,

故答案為:D

5)由題中信息可知熱風(fēng)吹干六水氯化鍶時(shí)溫度不能太高,當(dāng)高于61℃時(shí)晶體會失去結(jié)晶水,所以適宜溫度為:5060℃,

故答案為:A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于常溫下pH=2的醋酸溶液,下列敘述正確的是( )

A. 該醋酸溶液的濃度為0.01mol/L

B. 加入少量CH3COONa固體,c(CH3COOH)增大

C. 溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(H+)>c(OH-)+c(CH3COO-)

D. 與等體積、pH=12NaOH溶液混合后所得的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),NaCN溶液中CNHCN濃度所占分?jǐn)?shù)(δ)pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L1的鹽酸,其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是(  )

A. 圖甲中pH7的溶液:c(Cl)c(HCN)

B. 圖甲中a點(diǎn)的溶液:c(CN)<c(Cl)

C. 圖乙中b點(diǎn)的溶液:c(CN)>c(Cl)>c(HCN)>c(OH)>c(H)

D. 圖乙中c點(diǎn)的溶液:c(Na)c(H)c(HCN)c(OH)2c(CN)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)很多含氯物質(zhì)都能做消毒劑。液氯可以用于飲用水消毒,但是消毒后的水中可能產(chǎn)生危害人體健康的有機(jī)氧化物。世界各國陸續(xù)開發(fā)新型自來水消毒劑,下列物質(zhì)可以用于自來水消毒的有___

ANa2O2 BCl2O2 CO3 DO2 EClO2

2Na2FeO4為紫色物質(zhì),也可以用于自來水消毒,高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體,用激光筆照射,可以從側(cè)面看到一條光路,這個(gè)現(xiàn)象在化學(xué)上被成為___。

3)漂白液是一種常用消毒劑,其中的有效成分是___(寫出化學(xué)式)。

4)漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸,促使___(填寫出物質(zhì)名稱)產(chǎn)生,以增強(qiáng)漂白殺菌作用。請用化學(xué)方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

5)漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時(shí)產(chǎn)生的氯氣量來計(jì)算的。請配平完成該過程的化學(xué)方程式:__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng),可以得到碘單質(zhì),反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進(jìn)行反應(yīng):2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,漂白粉的有效氯=(漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量)×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%,某化工廠漂白粉2g進(jìn)行上述一系列反應(yīng)進(jìn)行測定,消耗硫代硫酸鈉0.02mol,則其有效氯為___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解質(zhì)在水溶液中存在各種行為,如電離、水解、沉淀溶解,據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:

1t℃時(shí),純水中c(H+)1×10-6 mol·L-1, 該溫度下,0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH________

2)在NaHS溶液中物料守恒:_________

3)將AgCl分別放入:①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是_________(用字母表示)。

4)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2。在提純時(shí)為了除去Fe2,常加入合適氧化劑,使Fe2氧化為Fe3,下列物質(zhì)中最適宜采用的是________(填選項(xiàng)字母)

AKMnO4 BH2O2 C.氯水 DHNO3

5)如圖所示,是原電池的裝置圖。請回答:

C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液CpH________(變大、變小基本不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干種離子,離子濃度均為0.1mol/L,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 下列說法正確的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)將一小塊金屬鈉置于表面皿上,并露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:

銀白色變灰暗變白表面出現(xiàn)液滴 白色固體白色粉末,下列說法正確的是(

A.過程①鈉轉(zhuǎn)化為過氧化鈉

B.過程③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成溶液

C.過程④只發(fā)生了物理變化

D.如果時(shí)間足夠長,最后得到的白色粉末是Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式(描述現(xiàn)象的,需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明,書寫離子方程式)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

離子方程式

1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解

______

2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式

______

3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色

______

4.Fe3O4溶于稀硝酸

______

5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣,變?yōu)辄S色溶液,加入過量碘化鉀溶液,溶液顏色加深,繼續(xù)加入NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,且顏色不斷加深至紅褐色。

______

6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)通入二氧化碳,沉淀溶解,加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。

______

7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,然后溶解,再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。

______

8.NH4AlSO42溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量12混合

______

9.FeI2Cl2物質(zhì)的量12反應(yīng)

______

10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液,至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液,又出白色沉淀。

______

11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法,若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的COCO2,寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

12.溫度高于200 ℃時(shí),硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為41),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

______

13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為,在氫氧化鐵固體中加入KClOKOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。

______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應(yīng)中ωZ的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. T1時(shí),vv

B. 正反應(yīng)的ΔH0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí),ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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