Question

【題目】已知在100℃下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 下列說法正確的是（ ）
A.0.05 molL﹣1 的 H2SO4 溶液 pH=1
B.0.001 molL﹣1 的 NaOH 溶液 pH=11
C.0.005 molL﹣1的H2SO4溶液與0.01 molL﹣1的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液pH為5，溶液顯酸性
D.完全中和pH=3的H2SO4溶液50 mL，需要PH=11的NaOH溶液50mL

Answer 1

【答案】A
【解析】解：100℃的溫度下，水的離子積KW=1×10﹣12 ， 該溫度下的中性溶液中pH=6，
A.0.05 molL﹣1的硫酸溶液中，c（H+）=0.05 molL﹣1×2=0.1mol/L，該溶液的pH=1，故A正確；
B.0.001mol/L的氫氧化鈉溶液，c（H+）= mol/L=10﹣9 mol/L，該溶液的pH=9，故B錯(cuò)誤；
C.0.005 molL﹣1的硫酸與0.01 molL﹣1的氫氧化鈉溶液等體積時(shí)，n（H+）=n（OH﹣），所以硫酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)，溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的pH為6，故C錯(cuò)誤；
D．pH=3的硫酸中，c（H+）=10﹣3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液0.5mL，故D錯(cuò)誤；
故選A．